下列说法正确的是A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B．为增强氯水的漂白性.可以向其中加入碳酸钙C．NaH与重水反应的方程式:NaH+D2O==NaOH+D2↑D．均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是

A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

B．为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙

C．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O==NaOH+D2↑

D．均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高安市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列递变规律正确的是（）

A.O、S、Na、K 的原子半径依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省等四校高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

根据题目要求，回答下列问题：

Ⅰ．某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示。

（1）装置中干燥管的作用是__________

（2）小试管中的试剂加入顺序为_____________

A．浓硫酸乙醇乙酸 B．乙醇浓硫酸乙酸 C．乙酸浓硫酸乙醇

II．已知：R﹣OH+HX→R﹣X+H2O如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置。乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：

（3）本实验中应采取的加热方式是。

（4）为除去产品中的Br2，最好选择下列溶液来洗涤产品_______。

A．氢氧化钠 B．亚硫酸钠 C．碘化钠

III．电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置。

（5）E装置中氧化铜的作用是___________________；

（6）若准确称取有机物M (只含C、H、O三种元素中的两种或三种) 0.70 g，经充分燃烧后，测得A管质量增加2.2 g，B管质量增加0.9 g，在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为42，则M的分子式为。若有机物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则M的结构简式为。若该有机物M能使溴水褪色，且所有碳原子共面，则M的结构简式为。

（7）根据上述要求，不考虑空气的影响，组装该套装置的先后顺序为（请按ABCDE的方式填写）。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省等四校高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

S-诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是( )

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

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科目：高中化学 来源：2016届云南省高三下学期第八次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题

（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式

（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体碳酸氢钠，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式。

（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸，写出化学反应方程式。

（4）爆炸残留在废水中的CN- 可以用Cr2O72-处理，拟定下列流程进行废水处理,

① 上述处理废水流程中主要使用的方法是；

A．混凝法 B．中和法 C．沉淀法 D．氧化还原法

② 步骤②反应无气体放出,该反应的离子方程式为_______________________；

③ 步骤③中,每处理0.4 mol Cr2O72 - 时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为 ___________；

④处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4·7H2O,下列结论正确的是。

A．x=0.5,a=6 B．x=0.5,a=10 C．x=1.5,a=6 D．x=1.5,a=10

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科目：高中化学 来源：2016届福建省高三最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

铬(VI)的化合物是有毒物，已知Cr(III)盐的毒性只有Cr(VI)盐的0.5％，所以将废水中Cr(VI)转化为Cr(III)是处理Cr(VI)废水的方向。某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72-的工业酸性废水．为防止污染环境，现采用下列两种方法进行处理后再排出。

方法一：化学法

用FeSO4·7H2O处理含铬废水的优点是经过加配料比后可用最终的产物制备铁氧体复合氧化物 (用Crx3+Fe2-xFe2+O4表示)的原料。

（1）在利用化学法处理时，FeSO4把废水中Cr2O72-还原的离子方程式为______。

（2）在pH<4的含铬(VI)废水中，加入FeSO4·7H2O的质量应为废水中CrO3质量的倍，才能使得到的固体产物符合铁氧体复合氧化物的组成。而在实际操作中一般要___ (填“大于”、“小于”)这个比例，原因为_____________。

方法二：电解法的工艺流程如下