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    【题目】测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJmol﹣1（中和热），原因可能是（ ）

    A.实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口
    B.用浓硫酸代替了稀硫酸
    C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度

    【答案】B
    【解析】解：A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口，导致热量散失，则测定的中和热数据偏低，故A错误；
    B．用浓硫酸代替了稀硫酸，浓硫酸溶于水放出热量，导致测定的中和热偏高，故B正确；
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致热量散失较多，测定的中和热偏低，故C错误；
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故D错误；
    故选B．

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    【题目】根据图示回答下列问题：

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    （2）反应②的化学方程式(包括反应条件)是_________________________，反应④的化学方程式(包括反应条件)是________________________。

    （3）写出①、③、⑤的化学方程式及反应类型：

    ①___________________________________________________；

    ③___________________________________________________；

    ⑤___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
    2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452kJmol﹣1
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
    A.
    图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    B.CO的燃烧热为566 kJ/mol
    C.Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+ ?O2（g）△H=﹣226 kJ/mol
    D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯经催化加成所得产物名称为（ ）
    A.4﹣甲基一2一乙基戊烷
    B.2，5﹣二甲基戊烷
    C.2﹣乙基﹣4﹣甲基戊烷
    D.2，4﹣二甲基己烷

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    【题目】光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是（ ）

    A. 金刚石 B. 大理石 C. 铝合金 D. 二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
    A.
    图中可以看出反应A（g）=C（g）的△H=（E1﹣E4）kJmol﹣1
    B.
    图中表示一定条件下进行的反应2SO2+O2═2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积
    C.
    图中表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系
    D.
    图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强

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