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    用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、任意条件下，16gO3所含的原子数为NA
    B、标准状况下22.4LSO3所含的分子数为NA
    C、0.1molFe和0.1molCl2中充分燃烧转移电子数为0.3NA
    D、任意条件下11.2LN2和O2混合气体中含有的原子总数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合分子数计算；
    B、三氧化硫在标准状况不是气体；
    C、铁和氯气反应生成氯化铁，依据全部反应的物质计算电子转移；
    D、依据气体摩尔体积的条件的分析判断；
    解答： 解：A、任意条件下，16gO3物质的量=
    16g
    48g/mol
    =
    1
    3
    mol，所含的原子数为
    1
    3
    mol×3×NA=NA，故A正确；
    B、标准状况下，三氧化硫不是气体，22.4LSO3所含的分子数不是NA，故B错误；
    C、0.1molFe和0.1molCl2中充分燃烧，2Fe+3Cl2=2FeCl3，铁过量，依据0.1mol氯气反应得到电子0.2mol，转移电子数为0.2NA，故C错误；
    D、11.2LN2和O2混合气体，不是标准状况，物质的量不是0.5mol，混合气体中含有的原子总数不是NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移的计算应用，掌握基础，积累知识是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中常见的金属单质，J是黄绿色气态单质，M与氨水反应生成的O是白色沉淀．在B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）．

    请按要求回答：
    （1）H元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）反应③的离子方程式
     
    ；反应④的化学方程式
     
    ．
    （3）实验室用固体L配制溶液的方法是：
     
    ．
    （4）由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是
     
    ．若要提纯该胶体，采用的方法叫
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（　　）
    A、0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NA
    B、32g O2与O3混合气体中含有原子数为2NA
    C、1mol Mg与足量N2反应生成Mg3N2失去的电子数为2NA
    D、1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”．高铁电池的总反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是．
    A、放电时正极反应为：FeO
     
    2-
    4
    +3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-
    B、充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
    C、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    D、标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO．向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止．得到固体质量不可能为（　　）
    A、18gB、24g
    C、30gD、36g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇燃料电池工作原理如图，下列说法不正确的是（　　）
    A、盐桥中的K+向负极移动
    B、负极电极反应方程式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    C、每消耗1mol甲醇，需消耗33.6L标况下的氧气
    D、正极烧杯中溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，不能证明NH3?H2O是弱碱的是（　　）
    A、氨水的导电性弱
    B、1 mol/L 的NH4Cl溶液pH＜7
    C、0.1 mol/L 氨水溶液pH＜13
    D、将pH=12的氨水稀释100倍后，pH＞10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域．
    （1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

    ①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气．
    ⅰ．通入氯气后，反应的离子方程式是
     
    ．
    ⅱ．调海水pH可提高Cl2的利用率．用平衡原理解释其原因是
     
    ．
    ②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收．完成并配平下列方程式．
     
    Br2+
     
    Na2CO3=
     
    NaBrO3+
     
    CO2+
     

    ③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是
     
    ．
    （2）NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式为及物质的量分别为：
    粒子 I2 Br2 IO3-
    物质的量/mol 0.5 1.3
    则原溶液中NaI的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
    A、锌片是正极
    B、铜片质量逐渐减少
    C、负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
    D、铜片上发生氧化反应

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