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    已知CaF2晶体（如图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为
     
    ．
    考点：晶胞的计算
    专题：化学键与晶体结构
    分析：利用均摊法确定该立方体中含有的离子，根据ρV=
    M
    NA
    计算相对分子质量．
    解答： 解：该立方体中钙离子位于顶点，数目为：8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，氟离子位于体内，数目为8，则晶胞摩尔质量为4M，两个Ca2+的核间距为acm，晶胞边长为
    		2
    2
    acm，ρ?（
    		2
    2
    ?    a）3=
    4M
    NA
    ，M=
    		2
    2
    a3?ρ?NA    ，
    故答案为：
    		2
    2
    a3ρNA    ．
    点评：本题考查了相对分子质量的计算，明确该立体中含有的阴阳离子个数是解本题的关键，根据摩尔质量与密度、体积和NA之间的关系来分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤．正确的顺序是（　　）
    ①加入AgNO3 ②加入少许卤代烃试样  ③加热  ④加入5mL 4mol/L NaOH溶液  ⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．
    A、②④③①B、②④③⑤①
    C、②⑤③①④D、②⑤①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（　　）
    A、电解液质量增加x g
    B、阴极质量增加x g
    C、阴极质量增加a g，a＞x
    D、阴极质量增加b g，b＜x

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的外围电子排布为nsnnpn+1，C元素是地壳中含量最高的元素，化合物D2E的晶体为离子晶体，E原子核外M层中只有两对成对电子；F原子核外最外层电子数与D相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（用所对应的元素符号或化学式表示）
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）C的氢化物的熔点比E的氢化物的熔点
     
    （填高或低），理由是
     
    ．
    （3）E的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取
     
    杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是
     
    ．
    （4）F的核外电子排布式是
     
    ，F的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为
     
    ．
    （5）已知A、C形成的化合物甲与B的单质结构相似，推算甲中?键与π键数目之比为
     
    ．
    （6）B、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中B显-3价），则其化学式为
     
    ；（每个球均表示1个原子）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况），
    （1）混合气体中CO的质量是
     
    g；
    （2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是
     
    L；
    （3）混合气体在标准状况下的密度是
     
    g?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质
    A B C D E
    化合价 -4 -2 -1 -2 -1
    电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
    （1）E原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）与AD2互为等电子体的分子化学式为
     
    （写出一种）．
    （3）BD2分子中B原子的杂化方式为
     
    杂化，分子的立体构型
     
    ．
    Ⅱ、下列是部分金属元素的电离能
    X Y Z
    第一电离能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
    （4）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为
     
    ．
    （5）氯化亚铜常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．氯化亚铜的晶体结构如图所示．与同一个Cl-相连的Cu+有
     
    个．
    Ⅲ、第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （6）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    ②下列叙述不正确的是
     
    ．（填字母）
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C2H2分子有一个σ键、2个π键
    D．N2和CO具有相似的结构特点
    （7）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     

    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
     
    ．
    A、共价键   B、非极性键   C、配位键   D、σ键   E、π键
    （8）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于
     
    区．
    （9）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式
     
    ．
    ②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为
     
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某烷烃分子中电子数为42．
    （1）该烷烃的分子式为
     
    ．
    （2）写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式
     
    ．
    （3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是：
     
    ．（写结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积密闭容器中，进行如下反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    （1）K的表达式为
     
    ，
    （2）该反应为
     
    反应（“吸热”或“放热”）
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据
     

    A．容器中压强不变　            B．混合气体中CO浓度不变
    C．v（H2）正=v（H2O）逆 　　    D．c（CO2）=c（CO）
    （4）在830℃时，若起始浓度c（CO）为1mol?L-1，c（H2O）为1mol?L-1，反应达到平衡时，CO的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A、CH2Cl2   C2H6
    B、C2H4  CH4
    C、CO2  SO2
    D、NH3  HCl

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