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    铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的Al物质的量之比为（　　）
    A、2：1B、1：1C、3：1D、1：3
    分析：铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，反应的有关方程式为：铝与盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，生成的氢气的物质的量相等，假设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算消耗的Al物质的量之比；
    解答：解：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，生成的氢气的物质的量相等，令生成的氢气的物质的量为3mol，则：
       2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
       2mol            3mol   2mol                  3mol
    所以反应中消耗的Al物质的量之比为2mol：2mol=1：1；
    故选B．
    点评：本题考查了铝的性质、根据方程式的计算，注意有关方程式的书写，根据方程式计算，题目难度不大．
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    A．1：2    B． 1：3            C．  3：2           D． 1：1 

     

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