Question

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
①28g氮气所含有的原子数目为N_A
②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N_A
③在常温常压下，11.2L N₂含有的分子数为0.5N_A
④在标况下 1mol Ne含有的原子数为N_A
⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N_A
⑥标准状况下，1L水所含分子数为

1

22

4N_A
⑦17g氨气所含电子数目为10N_A．

• A、①②⑤⑥⑦
• B、①②④⑤⑥
• C、⑤⑦
• D、④⑤⑦

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①依据n=

m

M

计算物质的量结合分子式计算原子数；
②依据n=

m

M

计算物质的量，结合钙最外层电子数为2分析；
③依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；
④Ne是单原子分子；
⑤依据1mol铝和足量盐酸反应失电子3mol分析计算；
⑥标准状况水不是气体；
⑦依据n=

m

M

计算物质的量，结合氨气分子式计算电子数；

解答： 解：①依据n=

m

M

计算物质的量=

28g

28g/mol

=1mol，结合分子式计算原子数为2N_A ，故①错误；
②依据n=

m

M

计算物质的量=

4g

40g/mol

=0.1mol，结合钙最外层电子数为2分析，4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2N_A，故②错误；
③依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，在常温常压下，11.2L N₂物质的量不是0.5mol，故③错误；
④Ne是单原子分子，在标况下 1mol Ne含有的原子数为N_A，故④正确；
⑤依据1mol铝和足量盐酸反应失电子3mol分析计算，0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N_A，故⑤正确；
⑥标准状况水不是气体，1L水所含分子数约为

1000g

18g/mol

×N_A=55.6N_A，故⑥错误；
⑦依据n=

m

M

计算物质的量=

17g

17g/mol

=1mol，结合氨气分子式计算电子数10N_A，故⑦正确；
综上所述④⑤⑦正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和气体体积、微粒数的计算应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．