Question

17．下列大小顺序排列不正确的组合是（　　）

• A． 气态氢化物的稳定性：H₂O＞H₂S＞SiH₄
• B． 离子半径：Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺
• C． 物质酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• D． 熔点：KCl＞KI＞K

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B．离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，K的熔沸点较低．

解答 解：A．根据元素周期律，非金属性：O＞S＞Si，所以气态氢化物的稳定性：H₂O＞H₂S＞SiH₄，故A正确；
B．Cl^-比 O^2-与Mg²⁺的电子层数多一层，所以氯离子的半径最大，O^2-与Mg²⁺的电子层结构相同，核电荷数少的半径大，所以O^2-＞Mg²⁺，故B正确；
C．根据元素周期律，非金属性：P＜S＜Cl，所以最高价氧化物的水化物的酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C错误；
D．KCl、KI是离子晶体，熔点随离子半径的增大而降低，氯离子的半径小于碘离子半径，所以熔点：KCl＞KI，而K是金属晶体，熔点较低，所以熔点：KCl＞KI＞K，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一主族、同一周期元素原子结构和性质递变规律特点是解本题关键，注意离子晶体熔沸点比较方法，金属晶体熔沸点差别较大．