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    锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是(　　)
    A．能在空气中燃烧B．熔点较低
    C．能溶于水D．受热易分解
    A

    试题分析：“对角线”关系的元素性质存在相似，据此可知A正确，因为镁能在空气这燃烧；氧化镁的是离子化合物，熔点高，则氧化锂的熔点也高，B不正确；碳酸镁难溶于水，则碳酸锂也是难溶性的，C不正确；氢氧化镁受热易分解生成，但氢氧化锂受热不易分解，D不正确，答案选A。
    点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，基础性强。主要是考查学生灵活运用已知信息解决实际问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是元素周期表的一部分，请回答：
    族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		 
    		③
    		④
    		 
    3
    		 
    		⑤
    		⑥
    		 
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    ⑴元素⑦的原子结构示意图为______________；元素⑩的名称为______________。
    ⑵在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是___________(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是______________；原子半径最小的元素是______________。
    ⑶这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______________(填化学式，下同)；具有两性的是______________。
    ⑷写出元素④和⑤形成化合物的电子式______________，用电子式表示元素⑦和⑨所形成化合物的形成过程________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于同等同压下，同质量气体H2、D2、T2的叙述中，正确的是（      ）
    ①密度比1：2：3 ②质子数比6：3：2 ③中子数比0：3：4 ④体积比6：3：2
    A．①②③④B．②③④C．①②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D、E五种微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子相同；B微粒得到1个电子后，电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒有18个电子，当失去2个电子时显电中性；E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答下列问题。
    （1）写出微粒的符号：A       、B       、C       、D       。
    （2）画出B微粒、D微粒的结构示意图：            、            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知X为非金属元素，且X与W同族。Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。请回答：
    ⑴四种元素的原子半径由大到小的顺序是                       （填元素符号）
    ⑵比较Y和Z的气态氢化物的稳定性：           ＞           （填化学式）
    ⑶元素X和Z形成的化合物X2Z2，在MnO2存在的条件下，实验室用它来制取Z单质，写出反应方程式_____ 
    ⑷由X、Y 、Z三种元素所形成的常见共价化合物是              ，离子化合物是             。
    ⑸W的单质的化学式为        ，其最高价氧化物的水化物中含有的化学键是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM<HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M<N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
    A．①②④⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在①35Cl、②37Cl—、③12C、④23Na+、⑤24Mg2+、⑥14C中；（用序号回答下列问题）
    （1）粒子半径比较：①_____②；④_____⑤（填 ＜ ＝ ＞ 号）
    （2）微粒中质子数等于中子数的是____________，核外电子数相等的微粒______ ______；
    （3）_________与_________互为同位素，共有___________种元素。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
    A．n+8                         B．n+18                       C．n+32          D．n+20

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
     族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    一
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    二
    		 
    		 
    		 
    		B
    		C
    		D
    		E
    三
    		F
    		 
    		G
    		H
    		 
    		I
    		K
    四
    		J
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		L
    用合适的化学用语回答下列问题：
    （1）上述元素中非金属性最强的是_____（填元素符号），J的氢氧化物的电子式：________。   
    （2）E、L两元素核电荷数之差是                  。
    （3）某同学设计如下实验验证B、H非金属性的相对强弱。（酸性：H2SO3 >H2CO3）

    ①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                        。
    ②装置A中的试剂可以是        。
    a．Na2CO3溶液    b．溴水    c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
    ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是                          。
    ④若将第一支试管中试剂换为H2S溶液，试管中有浅黄色浑浊出现，该反应的化学方程式是                                    ；若换成新制氯水，则反应的离子方程式为                                     。

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