下列反应中.属于氧化还原反应的是( ) A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.2Na+2H20=2NaOH+H2↑C.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OD.CaCO3 高温 . CaO+CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

A、HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B、2Na+2H₂0=2NaOH+H₂↑

C、CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

D、CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．

解答： 解：A、C、D中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，只有B中Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的分析，题目难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
①该反应的平衡常数表达式为：K=

②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为

（2）合成氨反应反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡

移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂

反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（3）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为

（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为

kJ．
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

．（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、【供选学《化学与生活》考生作答】：
（1）区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是

选项	待区分的物质	所加试剂与操作方法
A	食盐和纯碱	食醋，观察有无气泡
B	金和黄铜	观察外观
C	棉和羊毛织物	取少量灼烧，闻气味
D	PVC扣板和电玉	加热，观察是否熔化

（2）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是

A、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B、用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH₄）为炒菜提供热量
C、牛奶久置变质腐败
D、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO₃、Mg（OH）₂]
B．【供选学《化学反应原理》考生作答】
常温下将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成 1L 溶液．
（1）这些微粒中浓度为0.01mol/L的是

，浓度为0.002mol/L的是

；
（2）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：（1）Zn（s）+

O₂（g）=ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol^-1，
（2）2Ag（s）+

O₂（g）=Ag₂O（s），△H=-31.0kJ?mol^-1，
则Zn（s）+Ag₂O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H=

kJ?mol^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）