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    某温度下，50 mL　NaOH饱和溶液的质量为60 g，把它蒸干后得到固体NaOH　20 g．求该温度下溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度．

    答案：
    解析：

    33.3％(2分)；10 mol/L(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”），气体M的分子式
    H2
    H2
    ，a电极上发生的电极反应式为：
    H2+OH--2e-=2H2O
    H2+OH--2e-=2H2O
    ．
    （3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为
    4.14
    4.14
    mol．（保留小数点后2位）
    Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
    （4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
    ③④
    ③④
    ．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
    ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
    ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
    ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变．
    （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
    物质的量/（mol）/时间（h） 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
    27.7
    27.7
    kJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率
    0.05
    0.05
    mol?L-1?h-1．
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K═
    0.15
    0.15
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向
    正反应
    正反应
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度和压强下，50 mL A2气体与75 mL B2气体恰好化合生成50 mL某气体化合物，则该化合物的化学式为(    )

    A.AB3                B.AB                  C.A3B                D.A2B3

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省哈三中高一上学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    （4分）某温度下，50 mL NaOH饱和溶液的质量为60g，把它蒸干后得到固体NaOH 20g。求该温度下溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷（五） 题型：填空题

    （1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                             _。
    （2）水的电离平衡如图所示．

    ①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度
    至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为             。
    ②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为              。
    ③已知AnBm的离子积=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0．74g,其饱
    和溶液的密度为1g/mL,其离子积为               。
    （3）现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。
    ①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是          。

    A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）
    ②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）                        ，
    验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：                           。
    ③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）              。
    ④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的
    10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

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