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    重水（ 21D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）
    A、氘（D）原子核外有1个电子
    B、1H与D互称同位素
    C、H2O与D2O互称同素异形体
    D、1H218O与D216O的相对分子质量相同
    考点：同位素及其应用,同素异形体
    专题：
    分析：A．原子的核外电子数等于质子数；
    B．具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；
    C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
    D．依据所给原子的质量数分别计算相对分子质量，据此分析．
    解答： 解：A．氘（D）原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，故A正确；
    B．1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，故B正确；
    C．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故C错误；
    D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质为2×2+16=20，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查同素异形体及同位素，把握相关的概念及核变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项离子组加入或通入的试剂发生反应的离子方程式
    ANH4+、Fe3+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3?H2O
    BNa+、HCO3-、Cl-少量石灰乳Ca2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
    CK+、OH-、CO32-少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2O
    DFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO3↑+H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知如表元素的原子半径：
    元素NSOSi
    原子半径/10-10m0.751.020.741.17
    根据表中数据，磷元素的原子半径可能是（　　）
    A、0.80×10-10m
    B、1.10×10-10m
    C、1.20×10-1 m
    D、0.70×10-10m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）
    A、元素原子半径大小呈周期性变化
    B、元素的相对原子质量依次递增
    C、元素原子核外电子排布呈周期性变化
    D、元素的主要化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    B、澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C、FeBr2溶液中加入过量的氯水  2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
    D、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，互为同位素的是（　　）
    A、氧气和臭氧B、冰和干冰
    C、氕和氘D、甲烷和乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份）实验装置如图所示，已知草酸（H2C2O4）请回答：

    （1）为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是
     
    、
     
    ．
    （2）A、D两处酒精灯，应点燃
     
    ，目的是
     
    ．
    （3）装置D中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）若样品的质量为10.00g，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），剩余固体质量为8.32g，E中浓硫酸增重0.72g，则n=
     

    （5）在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是
     
    （填字母）．
    a．缺少洗气瓶C　 b．缺少装置F   c．剩余固体固体中含有少量Fe2O3?nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已学过的有机反应类型有：①酯的水解，②加成，③消去，④酯化，⑤加聚等．可在有机物分子中引入羟基的反应类型正确的组合为（　　）
    A、①②B、①④⑤
    C、①②⑤D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、N、O、Al、P、Fe是六种常见元素．
    （1）P位于元素周期表第三周期第
     
    族．
     
    的基态原子核外有1个未成对电子Fe的基态原子电子排布式为
     
    ．
    （2）用“＜”或“＞”填空：
    第一电离能半径电负性沸点
    N
     
    O    		Al
     
    N    		O
     
    P    		CH4
     
    NH3
    （3）放置时间较长的FeSO4溶液因部分被氧化而显黄色，验证其已被氧化的试剂是
     
    （填化学式），现象是
     
    ，验证其未完全被氧化的试剂是
     
    （化学式）．
    （4）①25℃时1mol Fe （s）在O2中燃烧生成Fe3O4（s），放出372.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    ②已知：4A1（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3351.4kJ?mol-l
    则：3Fe3O4（s）+8A1 （s）═4Al2O3（s）+9Fe（s）△H=
     
    kJ?mol-1．

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