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    利用如图所示实验装置进行实验，下列说法正确的是（　　）
    A、电子将沿着Zn→a→b→Cu路径流动
    B、片刻后可观察到试纸a点变蓝色
    C、反应一段时间，乙池溶液浓度上升
    D、锌电极上发生氧化反应
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据图片知，Zn作负极，Cu作正极，则a是阴极，b是阳极，
    A．电子从负极流向阴极，再从阳极流向正极；
    B．a电极上氢离子失电子生成氢气；
    C．乙池中铜离子放电；
    D．锌作负极，负极上失电子发生氧化反应．
    解答： 解：根据图片知，Zn作负极，Cu作正极，则a是阴极，b是阳极，
    A．电子从负极流向阴极，再从阳极流向正极，所以电子将沿着Zn→a、b→Cu路径流动，故A错误；
    B．a电极上氢离子失电子生成氢气，阳极上生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以b点变蓝色，故B错误；
    C．乙池中铜离子放电生成铜导致，所以溶液浓度减小，故C错误；
    D．锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn 2+，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据各个电极上发生的电极反应结合电子移动方向分析解答，易错选项是A，注意电子不进入电解质溶液中，电解质溶液是通过离子定向移动形成电流，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A、萃取分液  B、升华  C、过滤   D、分液  E、蒸馏  F、渗析
    （1）
     
    分离饱和食盐水与沙子的混合物．
    （2）
     
    从氯化钠溶液中提取单质碘．
    （3）
     
    分离水和花生油的混合物．
    （4）
     
    分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B、等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合：Ca2++2HC
    O
    -
    3
    +2OH-=CaCO3↓+2H2O+C
    O
    2-
    3
    C、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=C
    O
    2-
    3
    +H2O
    D、将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    B、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4++OH-═NH3?H2O
    C、碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    D、硫酸亚铁溶液中加双氧水：Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有物质的量浓度均为0.1mol?L-1的 ①NaOH溶液  ②Na2CO3溶液  ③CH3COONa溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）
    A、3种溶液pH的大小顺序是 ①＞②＞③
    B、若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
    C、若分别加入25mL0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是②
    D、若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5化学组成及来源的季节变化研究发现，北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%．
    （1）用于净化汽车尾气的反应为：
    2NO（g）+2CO（g）
     催化剂 
    .
     
    2CO2（g）+N2（g），已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢．下列说法正确的是：
     
    ．
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    （2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．已知相关反应过程的能量变化如图1所示

    则用SO2除去CO的热化学方程式为
     
    ．
    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
       180℃   
    .
    催化剂
    2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）
     
    ．
    （4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：
    NO
    ClO2
    反应Ⅰ
    NO2
    Na2SO3水溶液
    反应Ⅱ
    N2
    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是
     
    ．若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO
     
     g．
    （5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图2所示．
    Pt乙为
     
    极，电解池中生成N2O5的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：

    已知：
    [1]NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．
    [2]高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．
    请回答下列问题
    （1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为
     
    ，冷却的目的是
     
    ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是
     
    ．
    （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）通入反应器Ⅱ中的SO2 用另一物质H2O2 代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2 的原因是
     

    （4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有
     
    请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，该电池电压稳定，安全可靠，价格低廉，在生产、生活中广泛使用．其电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42- 
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O．回答下列问题：
    （1）电池放电时，负极的电极反应式为
     
    电子由
     
    导线流向
     
     （填A或B）．
    （2）电池充电时，阳极的电极反应式为
     
    ；阳极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”），化合价
     
    （填“升高”或“降低”）．
    （3）放电时，每生成1mol PbSO4，“得到”或“失去”的电子为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、用两个铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    B、AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
    C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
    D、向20mL沸水中滴入1mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+

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