Question

下列比较中，正确的是

A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH:NaF＞NaCN

B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小

D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，这说明HF的酸性强于HCN。酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，pH越大，则溶液pH:NaF＜NaCN，A不正确；B、根据物料守恒可知，物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)，B正确；C、醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀释促进电离，但溶液的酸性降低，氢离子减小。根据水的离子积常数可知，溶液中OH－浓度增大，C不正确；D、氯化铵溶液中NH4＋水解NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液显酸性，盐酸是强酸，完全电离。所以体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者反应速率快，用时少，D不正确，答案选B。

考点：考查pH判断、盐类水解、弱电解质的电离、反应速率以及溶液中离子浓度关系比较