Question

下列关系式中不正确的是（　　）

A、0.1mol/LNH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、0.1mol/L Na₂S溶液中：c（Na⁺）＞2c（S^2-）

C、0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

D、0.1mol/L H₂S溶液中：c（H⁺）=2c（S^2-）

Answer 1

分析：A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性；
B．硫化钠是强碱弱酸盐，钠离子不水解，硫离子水解而使其溶液呈碱性；
C．碳酸根离子第一步水解程度远远大于第二步水解；
D．硫化氢是二元弱酸，分步电离，且都部分电离．

解答：解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），盐类水解较微弱，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．硫化钠是强碱弱酸盐，钠离子不水解，硫离子水解而使其溶液呈碱性，导致c（Na⁺）＞2c（S^2-），故B正确；
C．碳酸根离子第一步水解程度远远大于第二步水解，但水解程度都较小，钠离子不水解，所以c（Na⁺）＞c（CO₃^2-），碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，只有一步水解生成碳酸氢根离子，所以c（OH^-）＞c（HCO₃^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．硫化氢是二元弱酸，分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，所以溶液中c（H⁺）＞2c（S^2-），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确酸或盐的特点是解本题关键，再结合物料守恒及电荷守恒来分析解答，此考点是考试热点也是学习难点，学生要根据物质的性质结合题给信息正确分析，要注意隐含条件，难度中等．