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    【题目】下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）

    A．H+，Na+，NO3－，MnO4－ B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－

    C．H+，K+，OH－，NO3－ D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：溶液是无色溶液，有色离子不能存在，A、MnO4－显紫红色，故错误；B、Fe2＋显浅绿色，故错误；C、H＋和OH－生成H2O，不能大量共存，故错误；D、符合题意，故正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于人类的营养物质的是（ ）
    A.水
    B.氧气
    C.葡萄糖
    D.蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)

    请回答下列问题：

    (1)B的化学式为 。

    (2)A的电子式为 。

    (3)反应①的化学方程式为 。

    (4)反应②的离子方程 式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钾（KCN）是一种有剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O。回答下列问题：

    （1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为________；基态氮原子外围电子排布式为__________。

    （2）H2O2中的共价键类型为_______（填“σ键”或“π键”) ，其中氧原子的杂化轨道类型为_________；分子中4个原子______（填“在”或“不在”）同一条直线上；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为____________________。

    （3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为________（任举一例）；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是____________。

    （4）KCN的晶胞结构如图所示。晶体中K＋的配位数为_______，若其晶胞参数a=0.648nm，则KCN 晶体的密度为_______g/cm3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是( )

    A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH﹣)降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D．将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究了自己的预测。

    【提出假设】

    （1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

    （2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与Na2SO4性质相似，均具有较强的____。

    【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格）。

    实验操作

    实验现象

    现象解释（用离子方程式表示）

    探究①

    （3）____

    溶液pH=8

    （4）____

    探究②

    向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液

    氯水颜色变浅

    （5）____

    【实验结论】

    （6）探究①__________。

    （7）探究②__________。

    【问题讨论】

    （8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________。

    （9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL0.5mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液；④50 mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 ( )

    A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是

    A．该反应是放热反应

    B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

    C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

    D．c点可表示v(正)＜v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中,不正确的是( )

    A. 天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料

    B. 煤的干馏可得到煤焦油,通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃

    C. 石油中含有烷烃和环烷烃,因此由石油不可能获得芳香烃

    D. 通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃

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