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    13．日常生活和工业生产中常用到漂白剂，下列物质的溶液具有漂白作用的是（　　）
    A．CuSO4B．CaCl2C．Na2SO4D．Ca（ClO）2

    分析 具有强氧化性的物质能使有色物质褪色，如Na2O2、HClO等，而SO2与有色物质化合生成无色物质，使有色物质褪色，以此来解答．

    解答 解：硫酸铜、氯化钙、硫酸钠不具有漂白作用，Ca（ClO）2是漂白粉的有效成分，水溶液中水解生成次氯酸具有漂白作用，
    故选D．

    点评 本题考查漂白性，注意漂白原理，注意归纳常见的漂白性物质及漂白原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．镍是重要的有色金属之一，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用．现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：

    已知：
    ①2Ni2O3（黑色）$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4NiO（黑色）+O2↑
    ②
     物质 CuS Cu（OH）2 Ni（OH）2 NiS
     Ksp 8.8×10-38 2.2×10-20 5.48×10-18 3.2×1018
    根据信息回答：
    （1）28Ni在周期表中的第四周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+4H2O．实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为温度升高时，Ni2+的水解程度变大；
    （2）在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）3．为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质C进行除杂（填正确答案标号）．
    A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
    （3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O．由浊液C得到固体D的操作包括过滤、洗涤、干燥（填操作名称）； D生成E的化学方程式为4NiC2O4•2H2O+3 O2=2Ni2O3+8CO2↑+8H2O．
    （4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为2 mol．
    （5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni2+能与CO32-，C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为：生成沉淀质量大，称量误差小，分析结果准确度高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．从环己烷可制备1，4-环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去），其中有2步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应．试回答：

    （1）化合物的结构简式：B，C
    （2）反应⑥所用试剂和条件是氢氧化钠的水溶液、加热
    （3）反应⑤的方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有一定温度下的2L密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO和H2O的起始浓度均为2mol•L-1，2min 后CO还剩余2.8mol．求：
    （1）2min内的平均反应速率，以v（CO）表示．
    （2）经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，达到平衡后，CO的转化率为多少？
    （3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，达平衡时CO的转化率为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是（　　）
    选项ABCD
    n（CO2）（mol）2346
    n（沉淀）（mol）1232
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．前四周期10种元素在周期表中的位置如图，请用元素符号或化学式回答下列问题：

    I1I2I3I4…
    7831451773310540…
    （1）上表标出的元素中，属于d区的元素符号是Cr，电负性最大的元素是F，c、d、e三元素的第一电离能由小到大的顺序是N＞O＞C．
    （2）某元素的电离能（kJ•mol-1）数据如表：上述元素中，该元素最有可能是Mg．
    （3）c的最简单氢化物分子，键角为109°28′；由a和c形成的相对分子质量为28的烃，其中σ键与π键的数目之比是5：1．
    （4）ce分子的等电子体有多种，写出其中一种由上述元素组成的负一价阴离子的电子式．
    （5）h、i、j三种元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol Cl2与过量的铁反应，转移2NA个电子
    B．1mol ${\;}_{92}^{235}$U核素含有235NA个中子
    C．1mol N2与3mol H2混合充分反应，转移的电子数目为6NA
    D．常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．写出MnO2与浓盐酸反应制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可制得Cl2，某同学利用该原理，用图所示的装置制备纯净、干燥的氯气，并做氯气与金属反应的实验．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是哪几处？②③④（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．同温、同压下等质量的NH3和CH4气体，下列叙述中正确的是（　　）
    ①密度之比为17：16  ②体积之比为17：16  ③氢原子个数比为3：4 ④电子数之比为16：17  ⑤原子个数之比为64：85．
    A．①③④B．②④⑤C．①③D．①④⑤

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