Question

已知稀硝酸与铜反应时，NO₃^-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO₃^-一般被还原为NO₂．现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO₂的混合气体．
（1）写出铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应的化学方程式：

 

；

 

．
（2）被还原的硝酸的物质的量为：

 

（3）25.6gCu与50mL12mol/L的浓硝酸反应后，剩余物为：

 

，其物质的量为：

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水；
（2）被还原性的硝酸生成NO和NO₂，根据N元素守恒计算被还原的硝酸；
（3）设有amolCu被氧化，根据氮元素守恒，有2a+0.2=0.6，据此计算判断．

解答： 解：（1）Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）=3 Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；3Cu+8HNO₃（稀）=3 Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）被还原性的硝酸生成NO和NO₂，二者总物质的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根据N元素守恒可知，被还原的硝酸物质的量=n（NO）+n（NO₂）=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（3）设有amolCu被氧化，则生成2amolCu（NO₃）₂，
根据N元素守恒可知：2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）+n（NO₂）=0.6mol，
则有：2a+0.2=0.6，解得a=0.2，
即被氧化的Cu为0.2mol，则剩余0.4mol-0.2mol=0.2mol，
故答案为：Cu；0.2mol．

点评：本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算等，题目难度中等，注意有关反应方程式的书写，从质量守恒的角度解答．