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【题目】在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:

(1)该混合溶液中,Na+的物质的量为moL,MgCl2的物质的量为moL,Cl的物质的量为moL.
(2)该混合溶液中含溶质的总质量为 g.
(3)将该混合溶液加水稀释至体积为 1L,稀释后溶液中Cl的物质的量浓度为moLL﹣1

【答案】
(1)0.2,0.3,0.8
(2)40.2
(3)0.8
【解析】解:(1)溶液中c(Na+)=1mol/L,c(Mg2+)=1.5mol/L,

0.2L溶液中,n(Na+)=1mol/L×0.2L=0.2mol,n(Mg2+)=1.5mol/L×0.2L=0.3mol,

溶液中n(MgCl2)=n(Mg2+)=0.3mol,

根据电荷守恒可知:n(Cl)=n(Na+)+2n(Mg2+)=0.2mol+0.3mol×2=0.8mol.

故答案为:0.2;0.3;0.8;
(2)溶液中溶质为NaCl、MgCl2,溶质总质量=0.2mol×58.5g/mol+0.3mol×95g/mol=40.2g,

故答案为:40.2;
(3)将该混合溶液加水稀释至体积为 1L,稀释后溶液中Cl的物质的量浓度为 =0.8moLL﹣1

故答案为:0.8.
(1)根据溶液的体积和物质的量浓度计算阳离子的物质的量,根据电荷守恒计算氯离子的物质的量;
(2)根据氯化钠和氯化镁的摩尔质量计算其质量;
(3)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变进行计算.

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