Question

5．实验室中可以利用反应KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O来制取氯气．
（1）用双线桥（或单线桥）标出该反应中电子转移的方向和数目．
KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂+3H₂O
（2）该反应中还原剂是HCl，还原产物是Cl₂．
（3）若有1molHCl完全反应，则转移的电子得到物质的量是$\frac{5}{6}$mol．

Answer 1

分析 KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，KClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

解答 解：（1）反应中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，
故答案为：
（2）KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，失去电子被氧化，HCl作还原剂，对应的氯气为氧化产物；
KClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，对应还原产物，氯气既是氧化产物又是还原产物，
故答案为：HCl；Cl₂；
（3）反应中6molHCl参加反应，只有5mol被氧化，所以，若有1molHCl完全反应，则转移的电子得到物质的量是$\frac{5}{6}$，故答案为：$\frac{5}{6}$．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度分析，能用双线桥标出电子转移的方向和数目，难度不大．