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    在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　②I2＋HSO3-＋H2O===2I－＋SO42-＋3H＋。当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是(　　)

    A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

    B．上述两个反应中，反应速率较快的是②

    C．时钟反应的快慢由反应②决定

    D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：由反应①②可以得出KI是KIO3、KHSO3反应的催化剂，反应中生成的I2能使淀粉溶液变蓝色，由题给信息——反应进行到15分钟时，溶液变蓝，说明反应①很慢，它决定了时钟反应的快慢，属于答案选C。

    考点：考查外界条件对反应速率的影响

    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题贴近高考，综合性强，旨在对学生分析、归纳、总结问题的能力，有利于培养学生严谨的逻辑推理能力和抽象思维能力。

     

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    （2007?揭阳一模）在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①I
    O
    -
    3
    +5I-+6H+=3I2+3H2O    ②3I2+3HS
    O
    -
    3
    +3H2O=6I-+3HS
    O
    -
    4
    +6H+    ，总反应为：I
    O
    -
    3
    +3HSO3=I-+3HS
    O
    -
    4
    ；当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?金华模拟）在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
    ①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O 　②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+
    当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失．这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：金华模拟 题型：单选题

    在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
    ①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O 　②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+
    当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失．这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）
    A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
    B．上述两个反应中，反应速率较快的是②
    C．时钟反应的快慢由反应②决定
    D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

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    科目：高中化学 来源：2009年浙江省金华市高考调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
    ①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O  ②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+
    当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失．这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（ ）
    A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
    B．上述两个反应中，反应速率较快的是②
    C．时钟反应的快慢由反应②决定
    D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

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