20 ℃时向20 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液.溶液pH变化如图所示.此过程中离子浓度的关系错误的是( ) A．a点:c(CH3COO-)>c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) B．b点:c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) C．c点:c(H+)＝c(CH3COOH)+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

20 ℃时向20 mL 0.1 mol·L^－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中离子浓度的关系错误的是(　　)

A．a点：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．b点：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．c点：c(H^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

D．d点：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

答案　C

解析　a点是CH₃COOH和CH₃COONa的等量混合，离子浓度关系为c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)；b点，呈中性，溶质为CH₃COONa和少量CH₃COOH，根据电荷守恒判断；c点，正好生成CH₃COONa溶液，根据质子守恒得c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)；d点是CH₃COONa和NaOH的混合，其中CH₃COONa的物质的量是NaOH的2倍，该式正确。

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A、B、C三个电解池，A池内盛有CuCl2溶液，纯铜片作阴极，B与C两池内均盛有AgNO3溶液，纯银丝作阴极。当B池中银丝质量增加0.108 g、C池中银丝质量增加0.216 g时，A池中铜片质量增加(　　)

A．0.216 g　　　　　　　 B．0.108 g

C．0.064 g D．0.032 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。

(1)吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：

n(SO)∶n(HSO)	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8.2	7.2	6.2

由上表判断，NaHSO₃溶液显________性，用化学平衡原理解释：________________________________________________________________________。

(2)当吸收液的pH降至约为6时，需送到电解槽再生。再生示意图如下：

当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

A．pH＝5的H₂S溶液中，c(H^＋)＝c(HS^－)＝1×10^－5 mol·L^－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H₂C₂O₄溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HC₂O)

D．pH相同的①CH₃COONa，②NaHCO₃，③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(双选)(　　)

A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)₂溶液中：c(NH)＝c(K^＋)＝2c(Ba²^＋)

B．将10 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L^－1盐酸中：c(Na^＋)>

c(Cl^－)>c(HCO)>c(CO)

C．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH)＋c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(CO)

D．0.2 mol·L^－1某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH^－)＋c(A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)

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科目：高中化学 来源： 题型：

滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

(1)测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl₂溶液使Na₂CO₃完全转化成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。

①向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为______________，为何此种情况能测出NaOH的含量？________________。

②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？________________________________________________________________________，

请说明理由：__________________________________________________________________。

(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO₃＋3H₂SO₄＋5KI===3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O)，充分反应后将混合

溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10^－4 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O)。取用Na₂S₂O₃的标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。

滴定次数	待测液的体积(mL)	滴定前的读数(mL)	滴定后的读数(mL)
第一次	25.00	0.00	V＝________
第二次	25.00	0.00	14.99
第三次	25.00	0.00	15.01

该碘盐中碘元素的百分含量为________，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定终点时，俯视刻度

b．没有用Na₂S₂O₃标准溶液润洗相应的滴定管

c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是(　　)

A．石英只能用于生产光导纤维

B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

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25℃时，现有0.1 mol·L－1的氨水。请回答下列问题：

(1)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，请说明理由：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足关系：________________(用等式或不等式表示)。

③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全反应后所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式解释原因：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化合物的俗称与化学式不对应的是(　　)

A．绿矾－FeSO₄·7H₂O

B．芒硝－Na₂SO₄·10H₂O

C．明矾－ Al₂(SO₄)₃·12H₂O

D．胆矾－ CuSO₄·5H₂O

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