Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、电解食盐水若产生22.4L H₂，则转移的电子数目为2N_A
• B、Na₂O₂与H₂O反应生成1.12L O₂（标准状况），反应中转移的电子数约为2×6.02×10²²
• C、标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2N_A
• D、1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量；
B．过氧化钠中氧元素化合价为-1价，根据氧气的物质的量计算出转移的电子数；
C．生成1mol氢气需要得到2mol电子，根据电子守恒计算出转移的电子数；
D．缺少碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中碳酸根离子的数目．

解答： 解：A．没有告诉在标况下，题中条件无法计算22.4L氢气的物质的量，故A错误；
B．标况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol，过氧化钠与水反应生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子，转移的电子数约为6.02×10²²，故B错误；
C．铝与盐酸的反应中，生成1mol氢气需要得到2mol电子，转移的电子数为2N_A，故C正确；
D．题中缺少碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中碳酸根离子的物质的量及数目，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意题中气体所处的条件．