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    5．下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小
    ④水分子高温下也很稳定
    ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
    ⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
    ⑦HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
    A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③

    分析 氢键广泛存在于非金属性较强的元素F、O、N等元素形成的含氢化合物中，有机物中氢键的存在，分子间具有较强的作用力，则物质的熔沸点较高，另外氢键具有方向性和饱和性．

    解答 解：①因①ⅤA族中，N的非金属性最强，氨气中分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高，故正确；
    ②小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故正确；
    ③冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故正确；
    ④水的稳定性与O-H键有关，与氢键无关，故错误；
    ⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；
    ⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4这几种氢化物各自分子之间不能形成氢键，其随相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，与氢键无关，故错误；
    ⑦HF、HCl、HBr、HI的热稳定性，与共价键有关，与氢键无关，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，注意氢键和化学键的区别，题目难度不大．

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    10．等质量的C2H4与C3H6所含的分子数之比为3：2，原子数之比为1：1，H原子数之比为1：1．

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