Question

1．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法不正确的是（　　）

• A． 常温下，42 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3×6.02×10²³
• B． 1mol碳正离子（CH₅⁺）中含电子数为10×6.02×10²³
• C． 1mol Cu和足量浓硝酸反应产生 2×6.02×10²³个NO₂分子
• D． 30 g乙烷中所含极性共价键数目为7×6.02×10²³

Answer 1

分析 A、乙烯和丁烯的最简式均为CH₂；
B、碳正离子（CH₅⁺）中含10个电子；
C、铜和硝酸反应后变为+2价，根据得失电子数守恒来分析；
D、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含6条极性共价键来分析．

解答 解：A、乙烯和丁烯的最简式均为CH₂，故42g混合物中含有的CH₂的物质的量为3mol，故含有3N_A个碳原子，故A正确；
B、碳正离子（CH₅⁺）中含10个电子，故1mol碳正离子中含10NA个电子，故B正确；
C、铜和硝酸反应后变为+2价，故1mol铜失去2mol电子，设生成的二氧化氮的物质的量为xmol，则有：2mol=xmol×1，解得x=2mol，故生成的二氧化氮的分子个数为2N_A个，故C正确；
D、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含6条极性共价键，故1mol乙烷中含6N_A条极性共价键，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．