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    硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．

    （1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为
     
    ，B原子的杂化类型为
     
    ．
    （2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．左下图是磷化硼晶体的晶胞示意图（如图一），则磷化硼的化学式为
     
    ，该晶体的晶体类型是
     
    ．
    （3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图二）．
    ①硼酸分子中B最外层有
     
    个电子，1mol H3BO3的晶体中有
     
     mol氢键．
    ②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3?H2O，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+离子．则硼酸为
     
    元酸，[B（OH）4]-含有的化学键类型为
     
    ．
    考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）首先判断中心原子形成的δ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型；
    （2）根据磷化硼的晶体结构解答；
    （3）①根据B原子形成的共价键数判断；利用均摊法计算含1molH3BO3的晶体中的氢键；
    ②根据能电离出来的氢原子数目判断；根据[B（OH）4]-微粒间的作用力判断化学键的类型．
    解答： 解：（1）BF3中B原子形成3个δ键，孤对电子数为
    1
    2
    （3-3×1）=0，BF3中价层电子对个数=3+
    1
    2
    （3-3×1）=3，且不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，中心原子是以sp2杂化，
    故答案为：平面三角形；sp2；
    （2）由图可知，B原子分别与三个P原子形成共价键，则磷化硼的化学式为BP，微粒间存在的作用力为共价键，磷化硼晶体是以共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体；
    故答案为：BP；原子晶体；
    （3）①B原子最外层有3个电子，每个B原子形成3个共价键，所以硼酸分子中B最外层有6个电子；一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，
    故答案为：6；3；
    ②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3?H2O，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+离子，则硼酸能电离出一个氢原子，所以硼酸属于一元酸；[B（OH）4]-含有的化学键类型为共价键、配位键，
    故答案为：一；共价键、配位键．
    点评：本题考查较为综合，题目难度中等，涉及晶胞的计算、杂化类型的判断、氢键等知识点，对学生的空间想象有一定要求，侧重考查学生对知识的迁移应用．注意信息的理解和综合应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D、FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    B、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C、漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    D、向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
     
    ．      
    a．Na2CO3 b．NaOH    c．BaCl2
    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子有
     
    ．
    （3）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业．图1表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是
     
    ，在X极附近观察到的现象是
     
    ；Y电极上的电极反应式是
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．电解NaCl溶液的离子方程式是
     
    ．

    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是
     
    ．
    （5）某同学设计一个燃料电池（如图2所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
    根据要求回答相关问题：
    ①通入氢气的电极为
     
    （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为
     
    ．
    ②石墨电极为
     
    （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，
     
    区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．
    ③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将
     
    ，（填“增大”“减小”或“不变”）．纯铜电极上的电极反应式为
     

    ④若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为
     
    ；丙装置中阴极析出铜的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钠、明矾都是重要的化合物，在生活、生产中有着重要用途．结合化学用语和适当的语言叙述回答下列各题．
    （1）用碳酸钠溶液清洗油污，加热可以增强其去污力：
     
    ．
    （2）明矾[KAl（SO4）2?12H2O]可以用来做净水剂的原因是：
     
    ，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），总反应离子方程式为
     
    ．
    （3）SOCl2是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激性气味的气体．蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3?6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试写出SOCl2与AlCl3?6H2O混合加热发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，若将0.1mol?L-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
    （1）NH3?H2O的电离方程式是
     
    ．
    （2）b点所示溶液中的溶质是
     
    ．
    （3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    找出下列有机物的官能团结构简式和名称
    ①CH3CH2CH2COOH
     

    ②HCOOC2H5
     

    ③CH3CH2CH2CH2Cl
     

    ④CH3CHO
     

    ⑤C2H5OH
     

    ⑥CH3CH2CH=CHCH3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间
    粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min
    块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min
    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：
     
    ，该反应是
     
    反应（填放热或吸热）．
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与
     
    有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同一周期元素，其原子结构相同之处是（　　）
    A、最外层电子数相等
    B、核电荷数相等
    C、电子层数相等
    D、核外电子数相等

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