Question

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

 

．已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=

 

kJ?mol^-1，氢气的标准燃烧热△H=

 

kJ?mol^-1．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1 2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1 则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应；根据1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol；
（2）利用盖斯定律计算反应热．

解答： 解：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，故反应H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，即2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=-571.6kJ?mol^-1，所以氢气的标准燃烧热△H=-285.8kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-571.6；-285.8；
（2）已知：①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1，
利用盖斯定律将①×

1

2

-②×

1

2

得NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=

1

2

×（-196.6kJ?mol^-1）-

1

2

×（-113.0kJ?mol^-1）=-41.8kJ?mol^-1，
故答案为：-41.8．

点评：本题考查了热化学方程式的书写与反应热的计算、燃烧热等，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，燃烧热注意把握可燃物为1mol，生成稳定的氧化物．