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    【题目】以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    A．58.5 g氯化钠固体中含有个氯化钠分子

    B．1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2

    C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2个电子

    D．常温下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子数为

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．氯化钠固体中只含有Na+和Cl-，不含有氯化钠分子，A错误；B．Fe参加反应时，有可能被氧化为+2价态，也有可能被氧化为+3价态，或者+6价态，因此失去电子数目不一定为2NA，B错误；C．1 molNa被完全氧化生成Na202，钠元素由0价变为+1价，失去NA个电子，C错误；D．N02和N204的混合物的平均摩尔质量为46g/mol，因此常温下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子数为NA，D正确。故答案D。

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    【题目】常温下，由水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是

    A. NH4+ B. HSO3－ C. AlO2－ D. Fe3+

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

    B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

    C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

    D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

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    【题目】Ⅰ. 工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH (CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开 1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：

    则ΔH ＝_____________，在相应的反应条件下，将 1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，则放出或吸收的热量Q ________ ΔH 的数值(填“>”、“＝”或“<”)。

    Ⅱ.电化学降解NO3-的原理如右图所示。

    ①电源 A 极为________(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为_______________。

    ②若电解过程中转移了 1 mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为________g。

    Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互转化反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图：

    ①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    A. 容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

    B. 容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

    C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

    D. 容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

    ②前 10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。

    ③反应 25 min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_____________(用文字表达)；其平衡常数 K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是

    A．4min时反应第一次达到平衡

    B．15min时降低压强，20min时升高温度

    C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

    D．15～20min该反应使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们经常食用的牛、羊、猪等肉类和白菜、土豆等蔬菜，经消化吸收后，其中的成分可被转化为人体的组成成分。对以上事实解释合理的是

    A. 组成生物体细胞的化学元素在无机自然界都能找到

    B. 不同生物的细胞内，组成它们的化学元素含量大体相同

    C. 组成生物体细胞的生物大分子都是以碳链作为骨架

    D. 不同生物的细胞内，组成它们的化学元素种类大体相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（ ）

    A. a > b B. a = b C. a < b D. 无法确定

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    【题目】下列做法不利于“开源节流”的是

    A. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

    B. 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

    C. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    D. 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。

    【背景素材】

    ①2NO＋Na2O2=2NaNO2；

    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。

    ③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－。

    【制备NaNO2】

    （1） 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

    （2） B装置的目的是① ，② 。

    （3） 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是 （填序号）。

    A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰

    （4） E装置发生反应的离子方程式是 。

    【测定NaNO2纯度】

    （5） 本小题可供选择的试剂有：

    A.稀硫酸

    B.c1mol·L-1KI溶液

    C.淀粉溶液

    D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

    E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

    ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 （填序号）。

    ②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 （请补充完整实验步骤）。

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