Question

下列叙述正确的是（　　）

A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7

B．在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa（s），测得pH变大，主要原因是CH₃COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H⁺

C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4

D．相同浓度的CH₃COONa溶液与Na₂CO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH小

Answer 1

分析：A、升高温度，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，PH变小；
B、原因是醋酸根离子结合溶液中的氢离子，使溶液中氢离子浓度减小；
C、醋酸是弱电解质，部分电离；
D、酸性越弱，水解程度越大，醋酸酸性大于碳酸氢根离子的酸性．

解答：解：A、由于溶液中氢离子浓度增大，溶液的PH小于7，故A错误；
B、醋酸钠中的醋酸根离子消耗了溶液中的氢离子，使溶液中氢离子浓度减小，PH变大，故B错误；
C、醋酸部分电离，硝酸后醋酸电离程度增大，溶液中氢离子物质的量变大，稀释后PH小于4，故C正确；
D、由于醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，所以醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，注意温度升高，水的电离程度增大，溶液的PH变小，本题难度不大．