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    氢镍电池的总反应式是H2+2NiO（OH）
    放电
    充电
     2Ni（OH）2．根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、电池放电时，镍元素被氧化
    B、电池充电时，氢元素被还原
    C、电池放电时，镍元素被还原
    D、电池充电时，H2在阴极生成
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：镍镉电池中，放电时为原电池，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上NiO（OH）得电子发生还原反应，充电时为电解池，阳极上Ni（OH）2失电子发生氧化反应，阴极上Ni（OH）2得电子发生还原反应，据此分析解答．
    解答： 解：A、电池放电时，镍元素化合价由+3价变为+2价，所以被还原，故A错误；
    B、充电时，H元素化合价由+1价变为0价，则被还原，故B正确；
    C、电池放电时，镍元素化合价由+3价变为+2价，所以被还原，故C正确；
    D、电池充电时，Ni（OH）2在阴极被还原为氢气，H2在阴极生成，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价升降确定各个电极上发生的反应，题目难度不大．
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    下列分子的立体构型属于平面三角形，而中心原子属于sp2杂化轨道类型的是（　　）
    A、CO2
    B、SO2
    C、NH3
    D、BF3

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    在金属中，自由移动的电子所属的微粒（　　）
    A、与电子最近的金属阳离子
    B、整块金属的所有金属阳离子
    C、在电子附近的金属阳离子
    D、与电子有吸引力的金属阳离子

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    将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器中，发生了如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时C的浓度为wmol?L-1．保持温度和压强不变，按下列四种配比充入该容器中，平衡后C的浓度仍为wmol?L-1 的是（　　）
    A、6mol A+3mol B
    B、3mol A+1mol B+4mol C
    C、2mol C+1mol B
    D、1mol B+3C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=Q kJ?mol-1（Q＞0 ），达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析不正确的是（　　）
    A、产物B的状态可能为固态或液态
    B、平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1：1
    C、保持体积不变，向平衡体系中加入A（s），平衡不移动
    D、若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（　　）
    A、铝是还原剂，其氧化产物是Al（OH）3
    B、NaOH是氧化剂，其还原产物是H2
    C、铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂
    D、H2O是氧化剂，Al被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（　　）
    A、植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
    C、蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
    D、油脂的水解又叫皂化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制0.2mol?L-1 的Na2CO3溶液250mL，请问：
    ①需要固体Na2CO3
     
    g；
    ②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）
     
    g；
    ③需要物质的量浓度为4mol?L-1的Na2CO3溶液
     
    mL；
    ④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g?cm-3的Na2CO3溶液
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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