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    有关下列图象的说法正确的是

    甲　　　          　乙　　　      　丙　　　　　 　　 　丁
    A．图甲中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B．图乙中①、②曲线分别表示反应M(g)+N(g)→Q(g)ΔH >0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
    C．图丙中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化
    D．图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀
    B

    试题分析：A．若某化学平衡体系改变温度，则V正、V逆都要增大或减小。错误。B.由于使用催化剂能降低反应的活化能，使反应在较低的温度下就可以发生，因此反应速率大大加快。但是催化剂不能改变反应物、生成物的能量，所以不能改变化学反应的反应热。正确。C.NaOH溶液是碱性溶液，当向其中滴加HCl时，溶液的pH会逐渐减小，当二者恰好反应时，溶液的pH会发生大的突越。随后溶液逐渐变为酸性溶液，pH逐渐减小。错误。D．图丁中开关K置于a处，该装置为电解池，Fe作阴极，在阴极上发生还原反应，可减缓铁的腐蚀；若开关K置于b处，该装置为原电池，Fe作负极，失去电子而被氧化，可大大加快铁的腐蚀。错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Zn-MnO2干电池应用广泛，其示意图如下，电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
    （1）该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______（填“正极”或“负极”）．
    （2）如果该电池的工作原理为：Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2，其正极反应式为：______
    （3）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是______．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的______（填代号）．
    a．NaOHb．Zn　　　　c．Fed．NH3?H2O
    （4）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是：______；若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流．下列叙述中正确的是（　　）
    A．通入H2的电极为正极
    B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．工作时，负极区溶液pH增大
    D．工作时，溶液中的阴离子移向正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    原电池是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．
    ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是______．
    ②a和b用导线连接，Cu极为原电池______极（填“正”或“负”），电极反应式是______．Zn极发生______（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向______（填“Cu”或“Zn”）极．
    ③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻______g．
    （2）有同学向把Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
    ⑴ 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子
    		K+
    		Na+
    		NH4+
    		SO42-
    		NO3-
    		Cl－
    浓度/mol?L－1
    		4×10－6
    		6×10－6
    		2×10－5
    		4×10－5
    		3×10－5
    		2×10－5
     
    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　       　。
    ⑵ NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ① N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝　              　。
    ② 当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式　                                          　。
    ③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？　  　。
    ⑶ 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　                           　。
    ② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是                                                 　。
    ③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为　                                　； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为　　　　　    　　    　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
    例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　   ΔH1＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1
    若在标准状况下用CH4还原4.48 L NO2生成N2，则下列说法中正确的是
    (　　)。
    A．该过程吸收的热量为86.7 kJ
    B．此过程中需要标准状况下CH4气体1.12 L
    C．转移的电子数为0.8NA
    D．已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH＝－114 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热是802 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H＝－41.2kJ/mol ，制备CO2与H2的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。
    (1) 已知：850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：

    下列说法正确的是      （填序号）
    A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
    B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    C．在0—4min，混合气体的平均相对分子质量增大
    D．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小
    E.第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)＜v逆(H2O)
    (2) 850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是                        。
    (3) 如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：
    CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol
    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)            ΔH2＝－285.8 kJ/mol
    则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是                              。
    (4) 熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
    反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
    ①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为_________________。
    ②对于反应Ⅰ，下图甲表示能量的变化；图乙表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时闻峦化。

    在“图甲”中，曲线__________（填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于________（填：“吸热”、“放热”）反应。在图乙中从反应开始到建立平衡，用H2浓度变化表示的反应速率为_____________；该温度下CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为__________.
    ③对于反应Ⅱ，在一定温度时，将lmol CO2年和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则容器内的平衡压强与起始压强之比为__________；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____________。
    a．升高温度
    b．增加CO2的量
    c．充入He，使体系总压强增大
    d．按原比例再充入CO2和H2   
    （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种 污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程。

    ①阳极电极反应式为____________。
    ②除去甲醇的离子方程式为________________。

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