Question

(8分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是         
（2）X与W组成的化合物中存在              键（填“离子”“共价”）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                   。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
                                                            。

Answer 1

（1）H（1分）  （2）共价（1分）
（3）3Cu + 2NO₃^— + 8H⁺=== 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O（2分）
（4）① NH₄⁺ + OH^—H₂O + NH₃↑ （2分）
② SO₃^2— + Cl₂ + H₂O = SO₄^2— + 2Cl^— + 2H⁺  （2分）

根据元素的结构及其性质可知，短周期元素X是H。设Y的原子序数是a，则Z、W分别是a+1和a+10，因此由a+a+1+a+10+1＝32，解得a＝7，所以Y是N、Z是O、W是S。
（2）H和S都是非金属，形成的化学键是共价键。
（3）该强酸应该是硝酸，方程式为3Cu + 2NO₃^— + 8H⁺=== 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O。
（4）①和强碱反应生成气体，因此气体是氨气，反应的方程式为NH₄⁺ + OH^—H₂O + NH₃↑。
②氨气是2mol，且A还具有还原性，所以A是亚硫酸铵，所以与氯水反应的离子方程式为 SO₃^2— + Cl₂ + H₂O = SO₄^2— + 2Cl^— + 2H⁺。