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【题目】每年的6月26日是国际禁毒日,珍爱生命,远离毒品。以下是四种毒品的结构简式,下列有关说法正确的是

A冰毒的摩尔质量为149

B海洛因和杜冷丁均能与溴水发生加成反应

C1mol可卡因最多能与2molNaOH发生反应

D以上毒品均属于芳香烃

【答案】C

【解析】

试题分析:A冰毒的摩尔质量为149g/mol,故A错误;B海洛因结构中含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应;杜冷丁分子结构中不含有碳碳双键,不能与溴水发生加成反应,故B错误;C酯能水解、铵盐能与NaOH溶液反应,则1mol可卡因最多能与2molNaOH发生反应,故C正确;D四种毒品中除含有苯环外,还含有N、O或Cl元素,不满足烃的概念,只能属于芳香族化合物,故D错误;答案这C。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池,请利用反应“Cu +2Ag+ 2Ag + Cu2+设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:

该电池的负极材料是

若导线上转移电子2.5mol,则正极生成银 克。

2)现有ABCD四种金属片,AB用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A 上有气泡产生;CD用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中,D发生还原反应; AC用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况,回答下列向题

中,金属片 发生氧化反应

中,金属片 作负极,

如果把BD用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液,则金属片 上有气泡产生。

上述四种金属的活动顺序是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验的做法正确的是 ( )

A. pH试纸测氯水的pH

B. 用托盘天平准确称取5.72 g NaCl晶体

C. 用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO,溶液

D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸,该碱剂的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种碱剂可能是

A.食盐 B.火碱 C.草木灰 D.胆矾

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在分析化学中,NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂,用于物质的分离和提纯。已知:NH3H2O的电离常数K=1.8×10-5,K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。向体积为1.0 L、浓度为2.0×10-4 mol·L-1的MgCl2溶液中通入NH3,若不考虑溶液体积变化,当反应开始有白色沉淀出现时,通入NH3的体积(标准状况)为(

A.112mL B.224mL C.118.72 mL D.201.6 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[选修3:物质结构与性质]

根据元素周期表中第四周期元素的相关知识,回答下列问题:

1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有____________种;写出Cu+的核外电子排布式____________

2)按电子排布,可将周期表里的元素划分成五个区域,第四周期元素中属于s区的元素有_________种,属于d区的元素有____________种。

3CaO晶胞如下图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为____________

4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N22KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是________(填选项字母)。

ANaN3KN3结构类似,前者晶格能较小

B.晶体钾的晶胞结构如图所示:,每个晶胞中分摊2个钾原子

C.氮的第一电离能大于氧

D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小

5)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-CN-的电子式为___________CNO-的中心原子的杂化方式为___________

6)在CrCl3溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6n]x(nx均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(RH),可发生离子交换反应:

[CrCln(H2O)6n]x+xR-H→Rx[CrCln(H2O)6n]+xH+

将含0.0015mol[CrCln(H2O)6n]x的溶液,与RH完全交换后,中和生成的H需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL,则该配离子的化学式为_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是( )

A. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

B. 原子半径:庚>>

C. 金属性:甲>>

D. 丙和庚的原子核外电子数相差13

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

1比较具有相同核外电子排布的简单离子半径大小关系为______________填化学式三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________填元素符号,写出原子序数和元素相差2且元素同族的元素基态原子的外围电子排布式____________。

2在元素形成的原子个数比为1:1的四原子分子中,原子的杂化方式为____________。其分子中δ和π键数目之比为____________。

3元素的某种氢化物甲分子中含有18个电子,甲为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似。写出甲在水中的第一步电离的电离方程式____________。甲在微电子工业中,可作刻蚀剂H2O2的清除剂,二者发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为____________。

4元素形成分子乙的结构与元素形成的最简单分子丙相似,乙的VSEPR模型为___________,解释丙的沸点高于乙的原因____________。

5可用赤血盐K3[FeCN6]检验元素的+2价阳离子,写出该反应的离子方程式___________,元素的阴离子与元素的+2价离子形成化合物丁,将3molCl2通入含4mol丁的溶液,用一个离子方程式表示该反应过程为____________。

6晶胞有两个基本要素:

原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为组成的离子化合物戊的晶胞,其中三个离子白色球坐标参数A为0,0,0;B为,0,;C为,0。则D离子黑色球的坐标参数为_____。

晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知戊的晶胞参数apm,则晶胞中B和D离子的距离为______pm。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于甲烷、乙烯、乙、乙酸的说法中,不正确的是

A.乙烯可以使水褪色发生加成反应

B.甲烷和气光照条件下反应,反应类为取代反应

C.与金钠的反应比较激烈

D.生活中可以用食醋除去水壶中的水垢,主要是利用了食醋中醋

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同步练习册答案
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