茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙.铁.铝三种金属元素． [查阅部分资料]:草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质,草酸钙(CaC2O4)难溶于水,Ca2+.A13+.Fe3+完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH≥13,A1(OH)3:pH≥5.5,Fe(OH)3:pH≥4.1．试根据上述过程及信息填空: (1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素．

[查阅部分资料]：草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]属于弱电解质；草酸钙(CaC₂O₄)难溶于水；Ca²⁺、A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1．

试根据上述过程及信息填空：

(1)步骤②加盐酸的作用是________；

(2)写出检验Ca²⁺的离子方程式________；

(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式________；

(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式________；

(5)步骤⑨的作用是________；

(6)猜测步骤⑩的目的是________；

(7)已知：2Fe(s)＋3/2O₂(g)＝Fe₂O₃(s)，ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

2Al(s)＋3/2O₂(g)＝Al₂O₃(s)，ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

则Q₁________Q₂(填“＞”，“＜”或“＝”)

答案：
解析：

　　(1)使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物，使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺浸出(或使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺溶解)

　　(2)Ca²⁺＋(NH₄)₂C₂O₄＝CaC₂O₄↓＋2NH₄⁺

　　(3)Fe(OH)₃、Al(OH)₃

　　(4)Fe³⁺＋3SCN^－Fe(SCN)₃

　　(5)使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，使之与铝元素分离

　　(6)检验Al³⁺(或铝元素)存在

　　(7)＜

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?泰州模拟）茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素．【部分氢氧化物完全沉淀的pH：Ca（OH）₂pH≥13；Al（OH）₃pH≥5.5；Fe（OH）₃pH≥4.1，草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]是弱电解质】

试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤①中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、

坩埚

、

坩埚钳

等仪器．
（2）上述实验方案中，检出钙元素的实验步骤是

⑥

，检出铁元素的实验步骤是

⑧

，检出铝元素的实验步骤是

⑩

（填实验步骤编号）．
（3）步骤②中加入6mol?L^-1HCl的作用是

浸取茶叶灰分，使钙、铁、铝元素溶解

，步骤⑨作用是

沉淀Fe³⁺离子，并且不影响Al³⁺

．
（4）步骤⑧所用A试剂为

KSCN溶液或NH₄SCN溶液

．
（5）写出步骤⑥中发生反应的离子方程式

（NH₄）₂C₂O₄+Ca²⁺=CaC₂O₄↓+2NH₄⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1mol?L^-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol．L^-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果．请回答下列问题：
（1）步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、

坩埚

、

坩埚钳

等仪器．
（2）步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是

取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl₂（或AgNO₃）溶液，若无沉淀产生，则已洗净

．
（3）步骤3中，滴定操作时，眼睛注视

锥形瓶内溶液颜色变化

．被滴定的20mL滤液中 CO₃^2-的物质的量为

0.001

mol，原茶叶中钙离子的质量分数为

0.4%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

《实验化学》茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响），设计了探究实验方案如下：
步骤1：称取250g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将100mL 2mol?L^-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol?L^-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为25.00mL，计算结果．
请回答下列问题：
（1）步骤 1中，使茶叶灰化需要的仪器有三角架、泥三角、酒精喷灯、

．
（2）步骤2中，改用试剂

来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是

．
（3）步骤3中，被滴定的25mL滤液中 CO₃^2-的物质的量为

mol，
（4）原茶叶中钙离子的质量分数为

．若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca²⁺反应，则测得的钙离子的质量分数将

．
A．偏小 B．偏大 C．无影响 D．偏小或偏大或无影响．

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科目：高中化学 来源： 题型：

茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素．

【资料查询】：草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]属于弱电解质．草酸钙（CaC₂O₄）难溶于水．Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca（OH）₂：pH≥13；Al（OH）₃：pH≥5.5；Fe（OH）₃：pH≥4.1．
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是

．
（2）步骤③操作中用到的玻璃仪器有

．
（3）写出步骤⑥中检验Ca²⁺存在的离子方程式

．
（4）写出沉淀C所含主要物质的化学式

．
（5）写出步骤⑧中选用A试剂的化学式

．
（6）步骤⑨的作用是

，猜测步骤⑩的目的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。

【查阅部分资料】草酸铵〔(NH₄)₂C₂O₄〕属于弱电解质。草酸钙(CaC₂O₄)难溶于水。Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；Al(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1。

试根据上述过程及信息填空：

(1)步骤②加盐酸的作用是____________________________________________________。

(2)写出检验Ca²⁺的离子方程式________________________________________________。

(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式____________。

(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式______________________________。

(5)步骤⑨的作用是_________________，猜测步骤⑩的目的是______________________。

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