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已知反应△H<O,下列说法正确的(    )。

A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

B

解析试题分析:A、升高温度,无论正逆反应速率均增加,错误;B、升温使正逆反应速率均加快,从而缩短达到平衡的时间,正确;C、升温使平衡向吸热反应方向移动,而该反应正向为放热,所以升温应向逆向移动,错误;D、减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动,即逆向移动,错误,答案选B。
考点:考查勒夏特列原理的应用及温度对反应速率的影响

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应条件的控制中不恰当的是(  )。

A.为防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆
B.为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C.为加快KClO3的分解速率,加入MnO2
D.为加快H2O2的分解速率,把反应容器放到冷水中冷却

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后,测得参加反应的X2为0.6mol/L,用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)=0.1mol/(L·min),生成的c(Z)为0.4mol/L,则该反应的化学方程式是(  )

A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2
C.3X2+Y22X3D.X2+3Y22XY3 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知某条件下,合成氨反应的数据如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始浓度/mol·L-1      1.0     3.0         0.2
2s末浓度/mol·L-1     0.6     1.8         1.0
4s末浓度/mol·L-1     0.4     1.2         1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是(  )

A.2s末氨气的反应速率=0.4mol·(L·s)-1 
B.前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol·(L·s)-1 
C.前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol·(L·s)-1 
D.2s~4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol·(L·s)-1 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡,生成 0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol·L-1,下列判断正确的是(  )

A.平衡常数约为0.3
B.B的转化率为60%
C.A的平均反应速率为0.3 mol/(L·min)
D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98 kJ/mol。某温度下,向一体积为2 L的密闭容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后达到平衡,共放出热量11.76 kJ,下列说法正确的是(  )

A.5 min内用O2表示的反应速率为0.12 mol/(L·min)
B.该反应的平衡常数数值为7.5
C.SO2的平衡转化率为60%
D.加入催化剂,可使ΔH变小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如下图所示,隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH=-192 kJ·mol-1。向M、N中,分别通入x mol A和y mol B的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。下列说法正确的是(  )

A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等,则x一定等于y
B.若x∶y=1∶2,则平衡时,M中的转化率:A>B
C.若x∶y=1∶3,当M中放出热量172.8 kJ时,A的转化率为90%
D.若x=1.2,y=1,N中达到平衡时体积为2 L,含有C 0.4 mol,再通入0.36 mol A时,v<v

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(  )

A.
B.
C.
D.

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是(   )

A.通入大量O2 B.增大容器容积
C.移去部分SO2 D.降低体系温度

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