Question

下列顺序正确的是（　　）

• A、熔点：SiO₂＜NaF＜KCl
• B、水溶性：NH₃＜SO₂＜HCl
• C、酸性：HF＞HCl＞HI
• D、碱性：Mg（OH）₂＜KOH＜RbOH

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．一般来说，原子晶体熔点大于离子晶体，离子晶体中半径小的熔沸点大；
B．含氢键的物质溶解度大；
C．HF为弱酸；
D．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答： 解：A．二氧化硅为原子晶体，NaF、NaCl均为离子晶体，但F^-半径小，则熔点为SiO₂＞NaF＞KCl，故A错误；
B．氨气与水易形成氢键，则溶解度大，则水溶性为SO₂＜HCl＜NH₃，故B错误；
C．HF为弱酸，则酸性为HI＞HCl＞HF，故C错误；
D．金属性Rb＞K＞Mg，最高价氧化物的水化物碱性为Mg（OH）₂＜KOH＜RbOH，故D正确；
故选D．

点评：本题考查元素性质的比较，为高频考点，把握元素的位置及非金属、金属性的强弱为解答的关键，注意规律性知识的归纳与应用，明确氢键对物质物理性质的影响，题目难度不大．