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    【题目】下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是（ ）

    ①②氯乙烯③甲烷④乙烯⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白质⑩聚乙烯

    A.能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩

    B.投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨

    C.属于高分子材料的是⑧⑨⑩

    D.含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①

    【答案】D

    【解析】

    A．①、⑩聚乙烯不能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，A错误；

    B．⑧硬脂酸甘油酯不能和Na反应产生H2，B错误；

    C．⑧硬脂酸甘油酯不属于高分子化合物，C错误；

    D．①中C原子和H原子个数比为1:1，含碳量最高，苯有毒，常温下为液体，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据所给条件推出的结论不正确的是（ ）

    选项

    条件

    结论

    A

    在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，称为电解质

    水中存在：，因此，水是电解质

    B

    凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱

    既是酸又是碱

    C

    联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似

    联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为：

    D

    发生化学反应时，接受电子对的物质为酸，提供电子对的物质为碱

    ，在该反应中，是碱

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是（ ）

    A.该反应的化学方程式为6A+2D3B+4C

    B.0～1s内， v(A)=v(B)

    C.0～5s内，B的平均反应速率为006mol·L-1·s-1

    D.5s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

    （1）t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正__v逆（填“>”“<”或“=”）.

    （2）0～4min内，CO2的转化率为__，CO的平均反应速率，v(CO)=__。

    （3）下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是__（填序号，下同）。

    ①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大

    （4）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是__。

    ①v(CO2)=v(CO)

    ②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO

    ③容器中气体压强不随时间的变化而变化

    ④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知、(y)、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是(　　)

    A. x、y的一氯代物均只有三种

    B. z的二氯代物有三种

    C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

    D. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。

    (1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1

    3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1

    H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1

    则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

    (2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

    已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

    (3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O

    ①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(填“温度”或“压强”)。

    ②其他条件一定，向2L密闭容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L－1·min－1；平衡常数：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

    ③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。

    阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-，ClO－将CN－氧化的离子方程式为：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若电解处理2 mol CN－，则阴极产生气体的体积(标准状况下)为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是（ ）

    A.A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

    B.A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应

    C.符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

    D.与A互为同分异构体且能与碳酸氢钠反应的有机物只有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：

    有关物质的物理性质见下表。

    物质

    沸点（℃）

    密度（g·cm－3，20℃）

    溶解性

    环己醇

    161.1（97.8）*

    0.96

    能溶于水和醚

    环己酮

    155.6（95.0）*

    0.95

    微溶于水，能溶于醚

    水

    100.0

    1.0

    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

    实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

    （1）装置D的名称为____________________________。

    （2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

    ①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为____________________________________________；

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________。

    （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

    a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分

    b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

    c．过滤

    d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

    e．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

    ①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________；

    ②B中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

    ③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________，操作d中，加入NaC1固体的作用是_____________________________。

    （4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为____________。（计算结果精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为一定条件下有关反应A(g)＋B(g)xC(g) ΔH＜0的图像。其中图甲表示起始A(g)、B(g)的物质的量一定，不同温度时，A的平衡转化率随容器压强的变化。图乙表示温度、容器体积和起始A(g)的物质的量一定，改变起始充入B(g)的物质的量，所得反应物的平衡转化率随充入B(g)的物质的量的变化。下列依据图像所得结论正确的是

    A.T1＞T2

    B.x＝1

    C.图乙中曲线Ⅰ表示的反应物是A(g)

    D.M点时起始A(g)、B(g)的物质的量之比为1∶1

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