Question

【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大
B.将水加热，Kw增大，pH不变
C.向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大
D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．向平衡体系中加入水，温度不变，加入的水与原水的电离平衡一样，c（H+）、c（OH﹣）都不变，平衡不移动，故A错误； B．水的电离△H＞0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故B错误；
C．由于硫酸氢钠是强电解质，加入水后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡虽向逆向移动，但溶液中的氢离子浓度因硫酸氢钠的电离增大，温度不变KW=c（H+）×c（OH﹣）不变，c （OH﹣）减小，所以 增大，故C正确；
D．NaOH电离的氢氧根重力使溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（H+）降低，故D错误；
故选C．
A．水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣ ， 如改变溶液中c（H+）或c（OH﹣），平衡可发生移动；
B．水的电离是吸热反应，升高温度，氢离子浓度增大，pH减小；
C．硫酸氢钠是强电解质，溶于水电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大；
D．氢氧化钠是强碱，加入后溶液中的氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动．