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    【题目】同质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是( )

    A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6

    【答案】A

    【解析】试题分析：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多；A．甲烷分子中N(C)：N(H)=1：4；B．乙烯分子中N(C)：N(H)=1：2；C．乙烷分子中N(C)：N(H)=1：3；D．苯分子中N(C)：N(H)=1：1；四个选项中CH4的含氢量最大，等质量时消耗的氧气应最多，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化

    B．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键

    C．SO32—、CO32—、SiO32—均为平面三角形

    D．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体均含有金属键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）H2在Cl2中燃烧的化学方程式为_________________ ，该反应为 ______ 反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）已知25℃、101kPa下，断开1molH2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1molCl2中的化学键需吸收243kJ的热量，断开1molHCl分子中的化学键需吸收431kJ的热量，试求5molH2和5molCl2完全反应的能量变化为____________kJ（填“吸收或放出”+ 能量数值）。

    （3）已知1g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，若O2中1molO=O键完全断裂吸收热量496kJ，H2中1molH-H键完全断裂吸收热量436kJ，则在该条件下，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量 ______ kJ。

    （4）一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体。由此可知：

    原气体中一定含有__________，其中原气体中________气体的体积比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用量最大、用途最广的合金是(　　)

    A. 黄铜 B. 青铜

    C. 硬铝 D. 钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 s后反应达平衡。在此5 s内C的平均反应速率 为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求：

    (1)达平衡时A的浓度是__________；

    (2)达平衡时B的转化率是__________；

    (3)x的值是__________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人口资源环境委员会副主任、中国科学院院士秦大河表示，当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因。煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一。

    ⑴已知:H2O(g)=H2O(I) △H=-44kJ/mol

    物质

    H2(g)

    C(s)

    CO(g)

    燃烧热kJ/mol

    -285.8

    -393.5

    -283.0

    ①请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式___________。

    ②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_______。

    a.混合气体平均相对分子质量不再改变

    b.气体压强不再改变

    c.各气体浓度相等

    d.反应体系中温度保持不变

    e.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

    f.混合气体密度不变

    g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9：1

    ⑵在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：

    I CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+H2O(g) △H1= -206 kJ/mol

    II CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H2= -41 kJ/mol

    Ⅲ 2CO(g)+2H2(g)= CH4(g)+CO2(g) △H 3= -247.4 kJ/mol

    ①图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ⅠInK(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图,请分析出现这样趋势的原因是____________。

    ②提高甲烷反应选择性的关键因素是_______，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是

    在550～630K，1MPa的原因是__________________。

    ③850℃时在体积为5L反应器中发生反应Ⅱ，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数_____________ 。

    (3)CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L2mol/L的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷22.4L～33.6 L时负极电极反应为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，0.3molX(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g), ΔH=-aKJ/mol，下列说法正确的是

    A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1

    B. 达到平衡时，且反应放出0.1aKJ的热量

    C. 达到平衡后，若向平衡体系中充入西游气体，Z的正反应速率将不发生变化

    D. X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)是一种能够用于制造深紫外激光器的晶体。下列有关说法正确的是

    A. 该晶体含4种元素 B. 摩尔质量是154

    C. 属于高分子化合物 D. 属于无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于合金的是（ ）
    A.锌
    B.金刚石
    C.铝镁合金窗
    D.金

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