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    2．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大
    B．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：④＞③，①＞②
    D．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③

    分析 A．三种溶液的物质的量浓度均为0.01 mol•L-1，根据反应方程式判断；
    B．酸碱对水的电离起到抑制作用，酸中的氢离子或碱中的氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大；
    C．稀释相同倍数，弱电解质存在电离平衡；
    D．pH=12的氨水，溶液中氨水的浓度大于0.01mol•L-1．

    解答 解：A．三种溶液的物质的量浓度均为0.01 mol•L-1，Al与酸、碱反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，所以与碱反应生成的氢气多，即生成H2的量：④最大，故A正确；
    B．酸或碱能抑制水的电离，当溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.01moL/L，0.01moL/L HCl中c（H+）=0.01moL/L，所以这三种溶液中水的电离程度相同，0.01mol/L CH3COOH中（H+）＜0.01moL/L，所以醋酸中水的电离程度最大，故B错误；
    C．将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH：氨水存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，pH值③＞④，同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，酸性越弱，pH越大，所以溶液PH②＜①，故C错误；
    D．pH=12的氨水，溶液中氨水的浓度大于0.01mol•L-1，0.01mol•L-1盐酸，氨水的浓度大于HCl，二者混合时，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡应用，主要是对水的电离影响，溶液酸碱性的判断，溶液稀释的PH变化，关键是酸碱反应后溶液酸碱性的判断，题目难度中等．

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    （2）溶液④中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    （3）写出溶液⑦中的电荷守恒等式c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
    （4）写出溶液⑦中的物料守恒等式c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）．
    （5）写出溶液⑥中的质子守恒等式c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）．
    （6）将①和③按体积比1：2混合后，混合液的pH=13．
    （7）等体积的①、②中，分别加入足量的锌粒，产生的氢气的体积（相同状况下）大小关系为：①=②（填＞、﹦、＜）．
    （8）溶液①中由水电离出的c（H+）为10-13mol/L．
    （9）已知25℃溶液⑥的pH=5，溶液⑥中由水电离出的c（H+）为10-5mol/L．

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