Question

【题目】某反应为：NaClO+Cr2（SO4）3+NaOH═Na2CrO4+Na2SO4+NaCl+H2O
（1）配平上述方程式；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）反应中还原剂是（填化学式），被还原的元素是（填元素符号）．

Answer 1

【答案】
（1）3|1|10|2|3|3|5|
（2）Cr2（SO4）3； Cl
【解析】解：（1）反应中氯元素化合价+1价变化为﹣1价，电子转移2e﹣，铬元素化合价+3价变化为+6价，电子转移3e﹣，电子转移总数为6e﹣，NaClO、NaCl前系数乘3，硫酸铬前系数为1，Na2CrO4前系数为2，Na2SO4前系数为3，钠守恒得到NaOH前系数为10，氢元素守恒得到H2O前系数为5，得到配平的化学方程式为：

3NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O

电子转移总数6e﹣，双线桥标注电子转移方向和数目得到：

所以答案是：2、1、10、2、3、3、5； ；（2）3NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O，反应中氯元素化合价降低被还原，硫酸铬中个元素化合价升高失电子做还原剂，

所以答案是：Cr2（SO4）3； Cl．