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    14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．Cl原子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    C．NH4Cl的电子式：D．间硝基甲苯的结构简式：

    分析 A．氯原子的核外电子总数为17，最外层含有7个电子；
    B．次氯酸的中心原子为O原子，不存在H-Cl键；
    C．氯离子为阴离子，需要标出最外层的8个电子；
    D．间硝基甲苯中，甲基和硝基在苯环的邻位碳原子上．

    解答 解：A．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层电子数为7，其正确的原子结构示意图为：，故A错误；
    B．次氯酸分子中含有1个O-H键和1个O-Cl键，其正确的结构式为：H-O-Cl，故B错误；
    C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其正确的电子式为，故C错误；
    D．间硝基甲苯的结构简式为：，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律．据此回答下列问题：
    （1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：①CH3CH2CH3（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1?
    ②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1?
    则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为：C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol．
    （2）乙硼烷（B2H6）是一种气态高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
    若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则5.6L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是508.25 kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．结合下图判断，下列叙述正确的是（　　）
    A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
    B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-═Fe2+
    C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．Ⅰ和Ⅱ中灯泡均会发亮

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业．氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4[CuCI2]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图1是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图如图2．

    实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36qo盐酸15mL、水．
    （1）反应①的化学方程式为NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分．
    （2）本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生02的速率，宜选择图3中的B（填字母序号）方案．
    （3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是氯化铵溶于水吸收大量热量；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色时停止通入氧气，打开瓶塞，沿a或c（填字母）口倾出棕色反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
    （4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题有防止CuCl被氧化，避光防止分解．
    （5）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是加速样品的溶解．
    ②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
    ③立即用0．l0mol．L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表．
    （已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）
     实验序号 1 2 3
     滴定起始读数（mL） 0.75 0.50 0.80
     滴定终点读数（mL） 24.65 24.75 24.70
    ④数据处理：计算得CuCI的纯度为95%（平行实验结果相差不能超过0.3%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知：①R-OH$\stackrel{R′-X}{→}$R-OR′
    ②R-NH2$\stackrel{R′-X}{→}$R-NH-R′
    ③C的化学式为C15H13NO4，-Bn是芳香性有机化合基团的缩写，且不含甲基．
    盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物，其中间体的合成路线如下：

    （1）反应类型：反应③还原，反应⑤加成．
    （2）结构简式：-Bn试剂W．
    （3）反应①的化学方程式．
    （4）反应②在NaOH条件下反应，NaOH的作用中和反应生成的HCl使反应平衡向正方向移动．
    （5）与NH3类似，羟基上的活泼氢也能和R-N=C=O发生类似⑤的化学反应，写出HOCH2CH2OH与O=C=NCH2N=C=O生成高聚物的结构简式．
    （6）试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、ClCH2CH2OH、（C2H5）2NH等合成普鲁卡因 H2N-CH2CH2N（C2H5）2（无机试剂任用） 

    （合成路线表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
    B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断减小
    C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
    D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．化合物的分子式为C13H9O4N2
    B．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
    C．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
    D． 的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语，正确的是（　　）
    A．食盐中阴离子的结构示意图为 
    B．氧化亚铁溶于足量稀硝酸的离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O
    C．NaHS水解的离子方程式：HS-十H20?H3O++S2-
    D．用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料．已知
    CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；
    △Ha=-443.64kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；
    △Hb=-566.0kJ•mol-1
    （1）试写出CH3OH（1）在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：
    2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453.8 kJ•mol-1
    （2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量．试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为454.15kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是14L
    （3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
    甲醇在负极反应；电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （4）利用电池可实现电能向化学能转化．某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-→H2↑
    若将所得Fe（OH）2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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