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    已知△G=△H-T△S，则电解水过程中△G、△H、△S的符号依次为（　　）
    A、+，+，+B、+，-，-C、-，-，+D、-，-，-
    分析：电解水反应属于非自发反应，则△G=△H-T△S＞0，根据反应判断熵的变化，据此分析．
    解答：解：电解水反应属于非自发反应，则△G=△H-T△S＞0，所以△G的符号为“+”；已知2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑，该反应为气体物质的量增大的反应，所以熵增大，即△S＞0，则△S的符号为“+”；该反应常温下不能自发，由△G=△H-T△S＞0，可知△H＞0，则△H的符号为“+”；
    故选A．
    点评：本题考查了反应自发性的判断，根据反应的物质状态变化及△G=△H-T△S＞0分析判断，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，化学反应方向的判据为：△G=△H-T△S．已知反应A（s）=D（g）+E（g），△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（温度单位为K）．要防止A分解反应发生，温度必须（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
     
    实验次数    		 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
    盐酸 NaOH溶液
    1 20.2 20.3 23.7
    2 20.3 20.5 23.8
    3 21.5 21.6 24.9
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器名称是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ；实验时用该仪器搅拌溶液的方法是
    上下搅动
    上下搅动
    ，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？
    应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用碎塑料填满
    应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用碎塑料填满
    ．
    （2）反应需要多次测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是
    用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计
    用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计
    ．
    （3）已知Q=cm△t，经数据处理，则该实验测得的中和热△H=
    -56.8kJ/mol
    -56.8kJ/mol

    （盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/（g?℃）计算）．
    （4）盐酸与氢氧化钠的中和热的文献值为-57.3kJ/mol，你认为（3）中测得的实验值偏差可能的原因是
    ①量热计的保温瓶绝热效果不好　②酸碱溶液混合不迅速
    ①量热计的保温瓶绝热效果不好　②酸碱溶液混合不迅速
    （至少说出两点）
    （5）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1
    ＞
    ＞
    △H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
    NH3?H2O电离吸热
    NH3?H2O电离吸热
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
    回答下列问题
    （1）H2的燃烧热为
     
    ．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
    则a=
     
    ；该反应的熵△S
     
    0（选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行
     
    ．
    （3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应．
    ①下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    ②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
     
    ．
    （4）有同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．
    ①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．
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    电解质溶液乙是
     
    （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是
     
    ．
    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
     
    （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/moL 
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于吸热反应的有（填写序号）
     
    ．
    （2）H2的燃烧热为
     
    ．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；则a=
     
    ； 又已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行
     
    ．

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