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下列各组微粒,按半径由大到小顺序排列的是( )
A.Mg、Ca、K、Na
B.S2-、Cl-、K+、Na+
C.Br-、Br、Cl、S
D.Na+、Al3+、Cl-、F-
【答案】分析:比较粒子半径可通过以下方法:①粒子原子核外电子层数越多,半径越大;
②同周期元素从左到右原子半径逐渐减小;
③同主族元素从上到下原子半径逐渐增大;
④核外电子排布相同的离子,核电核数越大,半径越小;
⑤阴离子半径大于原子半径,阳离子半径小于原子半径.
解答:解:A.Na和Mg位于第三周期,原子半径Na>Mg,K和Ca位于第四周期,原子半径K>Ca,则原子半径大小顺序为K>Ca>Na>Mg,故A错误;
B.S2-、Cl-、K+核外电子排布相同,都有3个电子层,核电核数越大,半径越小,则有:.S2->Cl->K+,Na+有2个电子层,半径最小,所以半径由大到小的顺序为S2->Cl->K+>Na+,故B正确;
C.Br->Br,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则Br>Cl,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则S>Cl,所以半径由大到小的顺序为Br->Br>S>Cl,故C错误;
D.Na+、Al3+、F-核外电子排布相同,都有2个电子层,核电核数越大,半径越小,则有:F->Na+>Al3+,Cl-有3个电子层,离子半径最大,则Cl->F->Na+>Al3+,故D错误.
故选B.
点评:本题考查粒子半径的大小比较,题目难度中等,注意粒子半径比较的角度和方法,为元素周期律中常考查问题,学习中注意积累相关比较方法,注重元素周期律递变规律的应用.
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