一定温度下反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )A．单位时间里每增加1molN2.同时减少2molNH3B．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:1:1C．N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等D．N2.H2和NH3的质量分数不再改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2．一定温度下反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）

	A．	单位时间里每增加1molN₂，同时减少2molNH₃
	B．	c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：1：1
	C．	N₂与H₂的物质的量与NH₃的物质的量相等
	D．	N₂、H₂和NH₃的质量分数不再改变

分析化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，注意反应化学方程式中气体的化学计量数之和前后不等的特点，以此判断．

解答解：A、无论反应是否达到平衡状态，只要单位时间里每增加1molN₂，同时减少2molNH₃，所以不能用来判断该反应达到平衡状态，故A错误；
B、c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：1：1，不能用来判断是否达到平衡状态，达到平衡状态时，各组分的浓度不再变化，故B错误；
C、N₂与H₂的物质的量与NH₃的物质的量相等，不一定是平衡状态，故C错误．
D、N₂、H₂和NH₃的质量分数不再改变，说明达到平衡状态，故D正确．
故选D．

点评本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意方程式中气体的化学计量数关系，注意平衡时的浓度关系、物质的量关系不能作为判断是否平衡的依据．

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（2）步骤③的实验操作名称是过滤；在实验室进行该项操作时，用到的玻璃仪器除了漏斗、玻璃棒外还有烧杯．
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（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上；
（B）把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
（C）检验分液漏斗的活塞与上口的玻璃塞是否漏水；
（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋开活塞，用烧杯接受溶液；
（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上边凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
（H）静置、分层．
①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
②（G）步骤操作的目的是保证漏斗中液体顺利流出．
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14．

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pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率	70	90	82	78	75	72	70

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②用0.10mol•L^-1硫酸铈[Ce（SO₄）₂]标准溶液滴定．
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三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数	1	2	3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．

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12．

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步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
在水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是

；
（2）仪器c的名称是冷凝管，仪器d的作用是吸收HBr防污染，防倒吸；
（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C₆H₆、Br₂挥发而影响产率；
（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C₆H₆、Br₂（填化学式）；
（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．
（6）实验结束后，试设计实验方案检验d装置所得溶液中含有Br^-：
实验操作：取少量d中溶液于试管中，滴加过量稀HNO₃，再加入AgNO₃溶液；
实验现象和结论：有淡黄色沉淀生成，溶液中含有Br^-．

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