Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA

B. 常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA

C. 若lL0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数小于0.2NA

D. 标况下22. 4L NO和11.2L O2混合后所得气体分子数为NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A.NH4NO3分解反应中，5NH4+中—3价N升高为零价氮，转移5×3=15mole—，5NH4NO3——15mole———4N2，生成28gN2（即1molN2）转移的电子数目为3.75NA，A正确；B.Na2S和Na2O2的摩尔质量相等、阴阳离子个数比相同且阴离子所含电子数相等，故B正确；C. lL0.2mol/L的FeCl3溶液中理论n(Fe3+)=0.2mol，完全水解形成胶体，分子聚集成粒子更大的胶粒，所以胶体粒子数小于0.2NA，故C正确；D. 标况下22. 4L NO和11.2L O2混合后发生：2NO+O2=2NO2反应，NO2再部分二聚，所得气体分子数为小于2NA，故D错误。