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    如图是钠的晶胞示意图，其中含几个纳原子
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验中，水也是一种常用的试剂．
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    （1）水分子与H+形成水合氢离子（ H3O+ ）的立体构型为
     
    ．
    （2）冰是立方面心结构．下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（如图1）（未按顺序排序）．上述五种晶体中与冰的晶体类型相同的是
     
    ；（填写编号）．
    （3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图2所示），已知冰的升华热（即 1mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol ），则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmol氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是
     
    KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省长阳一中高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）（1）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用          杂化，其键角比水分子     （填“大”或“小”）。
    （2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是                    ；（填写编号）。

    （3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是                kJ / mol 。

    （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为       cm3。
    （5）在酸性溶液中,发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5,
    □KBiO3+□MnSO4+□H2SO4==□Bi2(SO4)3+□    +□    +□                                
    写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：                           

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年武汉市高三新起点调研测试化学试卷 题型：填空题

    （6分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验中，水也是一种常用的试剂。

    （1）水分子与H+形成水合氢离子（ H3O + ）的立体构型为               。

    （2）冰是立方面心结构。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中与冰的晶体类型相同的是                     ；（填写编号）。

    （3） 在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），

    已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmd 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是             KJ kJ / mol 。

     

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    科目：高中化学 来源：0117 期中题 题型：填空题

    （1）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_______杂化，其键角比水分子_______（填“大”或“小”）。
    （2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是______________；（填写编号）。
    （3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ） ，则冰晶体中氢键的“键能”（破坏1mol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是________kJ/mol 。
    （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_______cm3。
    （5）在酸性溶液中，发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5，
    ①___KBiO3+_____MnSO4+_____H2SO4==_____Bi2(SO4)3+_______+_______+_______
    ②写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：___________________。

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