[题目]以菱镁矿(主要成分是碳酸镁.含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如下:(1)“氧化的过程目的是在酸性溶液中将Fe2+氧化为易被除去的离子.该过程发生反应的离子方程式是 .(2)“氧化后的溶液与氨水反应生成的沉淀的化学式 .其颜色是 .(3)“过滤所得滤液中含有的阳离子主要有和 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如下：

（1）“氧化”的过程目的是在酸性溶液中将Fe2+氧化为易被除去的离子，该过程发生反应的离子方程式是 _______________。

（2）“氧化”后的溶液与氨水反应生成的沉淀的化学式________，其颜色是_______。

（3）“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有______和______。

【答案】H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O Fe(OH)3 红褐色 Mg2+

【解析】

菱镁矿石(主要成分是MgCO3，并含有FeCO3和不溶性杂质)加稀硫酸浸取，过滤得到滤液为硫酸镁，硫酸亚铁溶液，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液pH沉淀铁离子，过滤得到滤液中含有MgSO4和氯化铵，浓缩结晶、过滤洗涤，得MgSO47H2O晶体，以此解答该题。

(1)硫酸亚铁、过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，则发生反应的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；

(2)在含有Fe3+的溶液中滴加氨水，反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；

(3)加入氨水调节溶液pH沉淀Fe3+，过滤得到滤液中含有MgSO4和氯化铵，则所得滤液中含有的阳离子主要有和Mg2+。

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【题目】为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )

A.K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液)B.新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液)

C.KI是否被氧化(淀粉溶液)D.FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)

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【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）

A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。

(1)常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。

试剂	pH
试剂	初始	通入0.01 mol HCl气体	加入0.01 mol NaOH固体
i.1 L H2O	7	a	12
ii.0.10 mol CH3COOH+0.10 mol CH3COONa配制成1 L的溶液	4.76	4.67	4.85

①a=____________(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。

②结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：____________。

③试剂ii中微粒浓度关系正确的有____________(填序号)。

a. c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

b. 2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)

c. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol/L

④由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是____________(填序号)。

a. HCl—NaCl b. Na2CO3—NaHCO3 c. NH3·H2O-NH4Cl d. KOH—KCl

(2)缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图所示，电池的总反应如下：

Zn+2VOSO4+2H2SO4ZnSO4+V2(SO4)3+2H2O

已知：VOSO4和V2(SO4)3的电离方程式分别为VOSO4=VO2++SO42-；V2(SO4)3=2V3++3SO42-；

①放电时，B室中c(H+)____________(填“增大”“减小”或“不变”)，结合化学用语说明理由：______。

②充电时，A室中的c(H+)变化缓慢的原因是____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上用和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到。某小组同学欲通过实验探究其原理。

（查阅资料）i.呈深蓝色，；受热易分解，放出氨气。

ii.在水溶液中不稳定，在溶液中只能以等络合离子的形式稳定存在；无色，易被氧气氧化为。

（实验1）制备。

向盛有溶液的试管中滴加氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。经分离得到晶体。

(1)资料表明，向溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色沉淀。

①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，____________(补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有。

②补全实验1中生成沉淀的离子方程式：

____________+____________

(2)甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________。

（实验2）探究用和氨水的混合液浸取单质铜得到的原理。

编号	实验装置及部分操作	烧杯中溶液	实验现象
2-1	实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验， 10 min内记录甲烧杯中现象	甲：乙：	电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化
2-2		甲：乙：	电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化
2-3		甲：与氨水等体积混合乙：溶液A	电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化
2-4		甲：与氨水等体积混合乙：	电压表指针迅速编转至0.65V；几分钟后，甲烧杯溶液逐渐由无色变蓝色

已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大

(3)溶液A为____________。

(4)对比实验2-1和2-2，可以得到结论是____________。

(5)实验2-4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是____________。

(6)依据上述实验，分析用和氨水的混合液浸取单质铜的原理：____________。

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【题目】已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

选项	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl2溶液变红	Cl2具有还原性
B	滴有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl2具有酸性
C	紫色石蕊溶液先变红后褪色	Cl2具有漂白性
D	KI淀粉溶液变成蓝色	Cl2具有氧化性