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    36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（    ）
    A．172.5kJB．1149kJC．517.5kJD．283kJ
    D

    试题分析：根据题意可知，碳损失的热量，就相当于是CO在燃烧时放出的热量。36g碳的物质的量为36g÷12g/mol＝3mol，所以CO的物质的量为3mol×1/3＝1mol。由于CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H＝－283kJ/mol，所以1molCO燃烧放出的热量为283kJ/mol×1mol＝283kJ，即36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为283kJ，答案选D。
    点评：该题主要是考查学生对反应热含义以及反应热计算的熟悉了解程度，旨在培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。该题的关键在于清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，然后结合题意灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是
    ①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH1    ②C(s)＋O2(g)=CO(g)  ΔH2
    ③S(s)＋O2(g)=SO2(g)  ΔH3      ④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l)  ΔH4
    A．①③B．②④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯

    其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行

    （1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为________________________。
    （2）①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=______________________。
    ②下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是_____________________。
    a．v正(CO)=v逆(CO)                   b．c(CO2)=c(CO)
    c．消耗1mol CO2同时生成1molH2O      d．CO2的体积分数保持不变
    （3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃、0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示。

    ①实验I乙苯在0～50min时的反应速率为_______________。
    ②实验II可能改变条件的是__________________________。
    ③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。
    （4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如图：

    （1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是        。
    a．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、盐酸    b．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸
    c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、盐酸   d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸
    （2）流程II中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为                。通电开始后，阳极区产生的气体是     ，阴极附近溶液pH会    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）流程III中，通过反应得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是    ，化学反应方程式是       。

    （4）流程IV中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：将碳酸钠样品加适量水溶解、　　 、　   、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO3?10H2O，Na2CO3?10H2O脱水得到无水碳酸钠，已知：
    Na2CO3·H2O(s)==Na2CO3(s)+H2O(g)  ΔH1=+58.73kJ·mol－1
    Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH2=" +473.63" kJ·mol－1
    把该过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）==H2O(l) △H =　  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢气是一种清洁、高效的新型能源。
    I.用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：

    （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是           。
    II.在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应。测得CO2的浓度随时间变化的图像如图：

    （2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为              ；
    （3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示）       ；
    （4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是      。
    A．升高温度B．增大压强
    C．增大H2O（g）的浓度D．减少CO2（g）的浓度
    （5）保持温度不变，若起始时c(CO)=1mol·L-1 , c(H2O)="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4 mol·L-1。通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：
    4P(白磷，s）+ 5O2(g)2P2O5(s)；ΔH1，
    4P（红磷，s）+ 5O2(g)2P2O5(s)；ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系正确的是
    A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1<ΔH2C．ΔH1>ΔH2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：
    4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =" -" a kJ/mol（a > 0）
    4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =" -" b kJ/mol（b> 0），则a 和 b 的关系为
    A．a < bB．a = b
    C．a > bD．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知断开1 molH2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1 molCl2中的化学键需吸收243kJ的热量，而形成1 molHCl分子中的化学键需释放431kJ的热量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（   ）
    A．吸收183KJB．吸收248KJC．放出183KJD．放出366KJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：
    （1） 2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s)     △H＝－544kJ·mol－1
    （2） 2Al(s)＋3/2 O2(g) ＝Al2O3(s)   △H＝－1675kJ·mol－1
    则 2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H为
    A．－2491 kJ·mol－1B．＋859 kJ·mol－1
    C．－1403 kJ·mol－1D．－859 kJ·mol－1

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