练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列电离方程式中，正确的是

    A．Na2SO4 = 2 Na+ + SO4-2 B．Ba（OH）2 =Ba2+ +OH2-

    C．H2CO3 =H+ +HCO3- D．Al2（SO4）3 =2Al3+ + 3SO42-

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列意外事故的处理方法中，错误的是（　　）
    A．皮肤烫伤后刺痛发红，应立即用凉水冲洗、浸泡
    B．温度计打破，其中的水银流出，立即把看得见的水银收集并放入瓶中密闭，在洒落水银的地方撒上硫黄粉
    C．在胶塞上安装玻璃管时，不小心手被玻璃管割伤，先除去伤口处的玻璃，再用75%的酒精擦洗水消毒，之后找医生敷药包扎
    D．不小心将酒精灯碰倒在桌面上，燃烧起来，立即用手拍打把火扑灭

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
    B．胶体微粒不能透过滤纸
    C．向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe（OH）3胶体
    D．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．今有浓度均为1.5mol•L-1的氢氧化钠和硫酸溶液各200mL，分别加入等质量的Al粉，反应完毕后生成气体的质量之比为4：3，下列说法正确的是（　　）
    A．与H2SO4反应的铝粉7.2g
    B．参加反应的H2SO4为0.2mol
    C．铝与NaOH反应中消耗氧化剂约0.53mol
    D．参加反应的NaOH约为0.27mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）
    变化曲线如图2所示．回答下列问题：
    （1）过滤时主要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．
    （3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等（写出一条即可）
    （4）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全； 滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
    （5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
    （6）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0．l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    ①请写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl-）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    ②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.31%．（计算结果保留两位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质

    C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：实验题

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F过滤

    ①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

    ②_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

    ③______分离水和汽油的混合物。

    ④_____分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)

    ⑤______分离出混在沙土中的碘单质。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：选择题

    30ml 5mol/LNaOH溶液中NaOH的质量为

    A．4g B．5g C．6g D．7g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
    步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
    步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
    请回答以下问题：
    （1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器．
    （2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：BaCl2、Na2CO3、NaOH（或NaOH、BaCl2、Na2CO3）．
    （3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量．
    （4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案