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    我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列说法不正确的是（   ）

    A．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
    B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
    C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
    D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

    B

    解析试题分析：根据该电池的总反应知，电池工作时铝失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极上空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。A、正极上空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，正确；B、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，错误；C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积，正确；D、电池工作时，铝电极发生氧化反应而损耗，该电池通常只需更换铝板就可继续使用，正确。
    考点：考查原电池原理、化学电源。

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    用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是(     )

    A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液

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    某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是   (　　)

    A．电路中通过电子mol B．n＝ 
    C．溶液中H＋增加mol D．n＝ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

    A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原　C．H2的氧化D．NiO(OH) 2的氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。）

    依据记录数据判断，下列结论中正确的是

    A．将甲、乙形成的合金露置在空气中，甲先被腐蚀
    B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
    C．在四种金属中丙的还原性最弱
    D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于下图所示原电池装置的叙述中，正确的是

    A．铜片是负极
    B．铜片质量逐渐减少
    C．电流从锌片经导线流向铜片
    D．氢离子在铜片表面被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

    A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 
    B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2 
    C．2H2O+O2+4e-═4OH- 
    D．Fe-3e-═Fe3+ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    钛被称为21世纪金属。研究发现，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图所示装置制备金属钛。下列叙述正确的是

    A．乙装置阴极的电极反应式为
    TiO2+4e－=Ti+2O2-
    B．若不考虑能量的损失，制备24.0g
    金属钛，需要消耗金属铝36.0g
    C．甲装置工作过程中OH－向AgO/Ag极移动；乙装置工作过程中O2－向钛网移动
    D．乙装置中的石墨电极需要定期更换

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。下列有关说法中正确的是                        （   ）

    A．电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂
    B．钯电极B连接的是电源的负极
    C．钯电极A的电极反应式为：N2+6e—+6H+==2NH3
    D．当有0.3mol电子转移时，有2.688L NH3生成

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